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0.01mol/l
为什么c=
0.01mol/ L
?
答:
正确的书写:c(1/5KMnO4),表示的浓度为电子摩尔浓度,即,如果与二价铁反应,计算式:(cV)KMnO4=(cV)Fe 如果写成c(KMnO4),表示是高锰酸钾的分子摩尔浓度,同样与铁反应,计算式:5(cV)KMnO4=(cV)Fe 显然:题中的电子摩尔浓度是
0.01mol/L
;分子摩尔浓度是0.002mol/L.通常情况下,人们说的摩尔...
如何配制
0.01mol/ l
的碳酸钠溶液?
答:
配制0.01mol每升的碳酸钠溶液用100ml的容量瓶,需要多少碳酸钠?要配制
0.01mol/L
的碳酸钠溶液,我们需要知道碳酸钠的摩尔质量,然后使用下面的公式计算所需的质量:质量(克)= 浓度(mol/L) x 摩尔质量(克/mol) x 体积(升)摩尔质量(M)碳酸钠为105.99克/摩尔,我们要配制0.01mol/L的...
C1/5KMnO4=
0.01mol/L
是什么意思?KMnO4的摩尔浓度到底是多少
答:
C1/5KMnO4=
0.01mol/L
表示1升溶液中含有5克KMnO4,该溶液的摩尔浓度为0.01mol/L。因此,KMnO4的摩尔浓度为0.2mol/L。
计算常 温下,
0.01mol/L
HClO 中, c(H^+)=?
答:
根据化学平衡原理,可得:K = [H3O+][ClO-] / [HClO]其中,K 为酸离子常数,等于 HClO 的离解常数。在常温下,HClO 的离解常数为:K = 3.0 × 10^-8 由于 HClO 是单元电解质,因此 c(H3O+) = c(HClO)。根据电荷守恒和质量守恒原理,可得:[HClO] + [ClO-] =
0.01 mol/L
由于...
如何配置
0.01mol/L
的高锰酸钾溶液?
答:
已知:浓度c=
0.01 mol/L
,配制 体积 V= 1L, 高锰酸钾摩尔质量 M = 158 g/mol 计算:称样量m = cVM = 0.01 mol/Lx1L x158 g/mol =1.58 g 方法:天平上称量1.58 g 高锰酸钾,溶解,稀释至 1000 ml ,混匀即可。
0.01mol/l
氢氧化钠质量百分比是多少
答:
0.01mol/l
氢氧化钠质量百分比是近2%。设1L该氢氧化钠溶液,那么NaOH的质量=0.5*1*40=20g。0.5mol/L的氢氧化钠溶液密度接近1g/cm3(1.02)。所以溶液总量=1*1000=1000g。w%=20/1000 *100=2%,质量分数接近2%。性质 氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水,溶解时放热,水溶液呈...
C(1/3KMnO4 )=
0.01mol/L
什么意思,怎么配?
答:
KMnO4是高锰酸钾 C(1/3KMnO4 )=
0.01mol/L
就是1/3的高锰酸钾的摩尔浓度是0.01mol/L
如何配制
0.01 mol/ L
NaCl溶液?
答:
NaCl溶质物质的量为 :3.137 / 58.5 =0.0536 mol 所以 质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 * 100% = (3.137 / 12.003) * 100% = 26.14 溶液密度 = 溶液质量 / 溶液体积 = 12.003/ 10.00 = 1.20 g/ml = 溶质物质的量 / 体积 = 0.0536 /
0.01
= 5.36
mol/L
= 溶质...
0.1
mol/L
盐酸稀释成
0.01
怎么计算?
答:
计算:确定稀释100 ml
0.01 mol/L
的稀盐酸需要量取的0.1 mol/L的体积:V = 100 ml x 0.01 mol/L/ 0.1 mol/L= 10 ml
0.01mol/l
碘滴定液怎么配
答:
先计算0.1mol/L 200ml碘滴定液(原液)的质量、称量后溶解配制;用硫代硫酸钠标准溶液标定出其(原液)准确浓度;计算其稀释到
0.01mol/L
、250ml的原液的体积,再稀释,即可.
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