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0.01mol/l
怎样配制500ml
0.01mol/L
的NaoH 溶液?
答:
若用固体则先称0.2gNaOH,在加适量 水溶解 ,转入500ml 容量瓶 ,定容 ,摇匀,再转入 细口瓶 中,贴上标签储存。若用液体,也是先计算(计算所需溶浓液体积),再加适量水稀释,转入500ml容量瓶,定容,摇匀,再转入细口瓶中,贴上标签储存。
求助
0.01mol/L
醋酸钠缓冲溶液配置方法
答:
首先你得有目标配置多少体积吧。加入配置1L 先计算配置1L
0.01mol/L
的醋酸钠 溶液需要多少醋酸钠固体 称量醋酸钠固体 用烧杯加蒸馏水水进行溶解 将该溶解的醋酸钠溶液转移到1L的容量瓶中 洗涤烧杯、玻璃棒等,并将所得液体也注入容量瓶中 往容量瓶中加蒸馏水至刻度线 摇匀后再定容 ...
如何配制0.1
mol/L
氯化钠
答:
根据所需溶液体积和浓度得所需氯化钠物质的量为n=CV=0.1Lx0.1
mol/L
=
0.01mol
,所以需要氯化钠的质量为m=nM=58.5g/molx0.01mol=0.585g由于称量精确不到所以配置0.6g,根据题意知溶液总体积为v=(0.6g/58.5g/mol)/0.1mol/L约=0.103L即将0.6g溶质加入103ml水即可 ...
0.01mol/L
HNO₃溶液,其ph值为
答:
pH=-lgcH+=-lg
0.01
=-(-2)=2
0.01mol/l
NaAc溶液的ph值,答案是8.37,求详细的解答过程
答:
HAc的电离常数Ka=1.75x10^-5 Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=10^-14/1.75x10^-5=5.71x10^-10 Ac-+H2O=HAc+OH- 0.01-x...x...x Kh=cHAc*cOH-/cAc-=x^2
/0.01
-x.=5.71x10^-10 x很小,近似0.01-x=0.01 x^2=5.71x10^-10*0.01 x=cOH-=2.39x10^-6 POH=5.62,PH=14...
为什么
0.01mol/L
的硫酸钠溶液的pH=7.15 ?
答:
这个。因为HSO4-是弱的,所以存在水解平衡 SO4(2-)+H2O <=可逆符号=> HSO4- + OH- 所以Na2SO4显弱碱性 (如果你是高考党的话,这个稍微有点超纲)
0.01mol
的AgNO3溶于1.0L0.03
molL
-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag(NH3)2...
答:
答案:[[Ag(NH3)2]+ ]=
0.01mol/L
,[NH3]= 0.01mol/L,[Ag+]=3.98*10^-6mol/L 假设生成[Ag(NH3)2]+的量为xmol,混合后溶液体积可视为不变即1.0L,所以各物质的浓度与其物质的量数值相等。Ag+ + 2NH3 ⇋ [Ag(NH3)2]+ K=10^7.40 0.01-x 0.0...
如何配制
0.01mol/L
,pH7.4的PBS液
答:
pbs无非就是磷酸盐缓冲液。我们常用的0.1M的PBS溶液。配方如下,只要10倍稀释即可。0.1M的PBS Nacl 8.5克 Na2HPO4.12H2O 30.8克 NaH2PO4.2H2O 2.8 克 双蒸水 定容至1000ml
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1
mol/L
答:
盐酸标定 盐酸标定 一、配制:
0.01mol/L
HCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色...
1l溶液中含有1g氢氧化钠,其物质的量浓度为
0.01mol/l
对吗
答:
不对.n=m/M= 1/40(mol)C=n/V=1/40*1=1/40(
mol/L
)所以 1l溶液中含有1g 氢氧化钠 ,其 物质的量浓度 为1/40
mol/l
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