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0.01mol/l
0.01mol/ L
EDTA溶液是如何配置的?
答:
1.
0.01mol
·
L
-1EDTA溶液的配制 称取分析纯乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y·2H2O)4g左右,加入1000mL水,加热使之溶解,冷却后摇匀.置于玻璃瓶中,贴上标签.以待标定.2. 锌标准溶液的配制 准确称取约0.4g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO,置于小烧杯中,加入0.4mL盐酸,溶解后移入250mL容量瓶,加水...
0.01mol/L
的硼砂怎么配
答:
如果配制一升
0.01
摩尔/升的硼砂溶液,需要十水硼砂的质量是3.81克。即称量3.81克硼砂与水配制成一升溶液即可。
0.01mol/L
硝酸银溶液配制
答:
溶质的摩尔质量(g)*欲配溶液摩尔浓度(mol/L)*欲配溶液体积(L)=溶质重量(g)硝酸银的摩尔质量为169.88(g),欲配溶液摩尔浓度
0.01mol/L
,代入上面公式可以求出溶质重量,用求出重量的溶质溶于水,稀释至欲配的体积。上面公式为配制溶液的通用公式,4个数据中,溶质的摩尔质量(g)为已知...
0.01 mol/L
碘标准液怎样配制?
答:
标定:准确量取20 ml~25 ml碘液,加50 ml水、30ml
0.01
M盐酸,摇匀,用 0.01 M的Na2S2O3标准溶液滴定近终点(微黄色)时加30ml 0.5%淀粉指示剂,继续滴定至溶液蓝色消失为终点。计算:根据c = V1×C1 ÷ V V1 ― 滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积,ml;C1 ― Na2S2O3标准溶液浓度,
mol/L
...
0.01mol/l
koh溶液中c(H+)是0.001mol/lnaoh溶液中c(H+)的多少倍 要解析...
答:
0.01mol/l
koh溶液中c(H+)==10的-12次方 0.001mol/lnaoh溶液中c(H+)==10的 -11次方 故是 0.1 倍
0.01mol/L
的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.01mol/L吗,还是小于0.01?_百度...
答:
醋酸溶液中醋酸分子占大多数,醋酸是弱酸,弱电解质,只有1%不到的醋酸分子电离,电离出H+,所以
0.01mol
L-的醋酸溶液中H+浓度远小于0.01molL-
如何配制
0.01mol/L
硝酸汞溶液?
答:
硝酸汞的相对分子量是324.63 硝酸汞滴定液(
0.01mol/L
) 取硝酸汞3.2463g,加1mol/L硝酸溶液10ml使溶解,用水稀释至1000ml,摇匀.
现在有400毫升
0.01mol/L
+k₂so₄溶液其渗透浓度是多少?
答:
要计算溶液的渗透浓度,我们需要首先计算出溶液的摩尔浓度,然后考虑溶质和溶剂之间的渗透系数。假设K2SO4溶解度无限大,不考虑其溶解度限制。根据给定的信息,400毫升
0.01 mol/L
+K2SO4溶液中的K2SO4的摩尔数可以通过以下公式计算:0.01 mol/L × 0.4 L = 0.004 mol 因此,该溶液中K2SO4的摩尔...
高中化学 常温下 在
0.01mol/L
的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多 ...
答:
因为
0.01mol/L
的NaOH 所以NaOH电离出OH为0.01mol/L 根据离子积常数Kw=cH*cOH=10(-14) 10的-14次幂 所以水电离出cOH的浓度为10(-12)mol/L 水电离的OH与H的浓度相等 所以cH=10(-12)mol/L
如何配置
0.01mol
\l的乙醇溶液
答:
首先需要确定配制溶液的体积,假设配制这种乙醇溶液500毫升 那么需要纯乙醇的质量46×
0.01
×500/1000=0.23克 再看所用乙醇的质量分数,如果是的是95%的乙醇,那么需要0.23/0.95=0.242克 即取95%乙醇0.242g,加水稀释到500mL即可。
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