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元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有关?在元素周期表上怎么变化?
如题所述
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推荐答案 2012-06-07
气态氢化物的稳定性与它的如下性质有关:
1、酸碱性:从左到右同周期酸性增强,从上到下同族酸性增强。
2、还原性:稳定性越高,还原性越弱;从左到右同周期还原性差弱,从上到下同族还原性增强。
3、反应性(活性):稳定性越高,反应活泼性越差;从上到下活泼性越强;从左到右活泼性越弱。
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氢化物稳定性的变化
规律是
什么?
答:
气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质
。变化规律如下:
同周期元素,从左到右
,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在元素周期表中...
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元素周期表
中
元素的的
酸性以及
氢化物的稳定性
怎样变?要最详细的
答:
是通用性质
,所谓hf中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶沸点
元素氢化物
的
稳定性
,沸点,还原性,
酸碱性在元素周期表
内呈现怎样的递变...
答:
同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强
。非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强。水溶液的
酸碱性
同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强。...
同
周期气态氢化物的稳定性
,
变化
规律。
答:
所谓非金属性就是氧化性,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密,
稳定性
越强 对于主族元素来说,同
周期元素
随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没
有变化
,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大...
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