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气态氢化物
为什么
气态氢化物
的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就...
答:
从化学键角度就是,非金属性越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。
什么是
气态氢化物
气态氢化物解释
答:
1、气态氢化物一般是指非金属氢化物,即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物
。2、一般所说的气态氢化物是指简单氢化物,如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等,Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。
什么是
气态氢化物
答:
这种化合物是指非金属氢化物
。非金属氢化物即非金属以其最低化合价与氢结合的气态化合物,而且
一般所说的气态氢化物是指简单氢化物
,常见气态氢化物的典型结构与分子极性有直线型的极性分子、平面V构型的极性分子、三角锥型结构的极性分子和正四面体型的非极性分子。
气态氢化物
的稳定性
答:
氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应
气态氢化物
的稳定性也就越强,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减;同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。1.键能角度:键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中,键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说,键能...
氢化物
稳定性的变化规律是什么?
答:
气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质
。变化规律如下:同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在元素周期表中...
气态氢化物
的还原性怎么比较?
答:
气态氢化物
---指非金属的氢化物,如H2S/HCl.---不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期 ---从左到右,非金属性增强.---氢化物的还原性减弱.---还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl 3.同主族 ---从上到下,非金属性减弱.---氢化物的还原性增强.---还原性:HF<HCl<HBr<HI 4.既非同同期,也非同主...
什么叫
气态氢化物
、元素的最高氧化物对应的水化物与气态氢化物有什么关 ...
答:
气态氢化物一般是指非金属氢化物
,即非金属以其最高正化合价与氢结合的化合物。元素在最高氧化物对应的水化物中的价态的绝对值和气态氢化物种价态的绝对值之和是8
元素简单
气态氢化物
可以用来形容什么,可以用来比较哪些性质?
答:
元素简单
气态氢化物
主要是指单质氢与其他元素形成的化合物,如氢气(H2)、氯化氢(HCl)、氨气(NH3)等。这些气态氢化物在化学性质和物理性质上具有一些共性和特征。1. 描述化学反应:气态氢化物常用来描述化学反应中的氢的参与情况。例如,氯化氢(HCl)可以作为酸的代表,参与酸碱反应,生成氯离子和氢离子。...
气态氢化物
的沸点该怎么判断?
答:
气态氢化物
的沸点可以通过以下方法判断:1.首先,需要知道非金属元素与其最低化合价的氢化物。例如,碳的最低价是-4,因此其气态氢化物是CH4。2.然后,需要了解同主族元素的气态氢化物的沸点。从上到下,这些元素的气态氢化物的沸点逐渐升高。但是,氮、氧和氟的气态氢化物的沸点比其他周期的元素的氢化物的...
气态氢化物
的稳定性指热稳定性吗? 该如何判断其稳定性?
答:
常见的例子有
气态氢化物
的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在元素周期表中,从上到下,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。其稳定性大小规律是:正盐的稳定性>酸式盐的稳定性>铵盐的稳定性>碳酸,活泼金属的...
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