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气态氢化物稳定性比较
如何
比较气态氢化物
的沸点,酸性,
稳定性
答:
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强
;沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
CH4 、SiH4 、H2O、HCl四种物质
稳定性
的大小顺序?急需,非常感谢!_百...
答:
H2O>HCl>CH4>SiH4.判定方法1:看他们的状态,水在常温下为液体,HCl为液体,但是易挥发,而CH4为
稳定气体
且由元素周期表可知它比SiH4稳定.由此可以判定结果 判定方法2:由元素的氧化性强弱可以判定.O>Cl>C>Si.因此可以判定结果.
高中化学
氢化物
的
稳定性
怎么
比较
答:
根据元素周期表,越往右边、越往上边的非金属,其非金属就越强,
它的单质的氧化性就强,它与氢气就更容易化合,它的氢化物就越稳定
,它的最高价氧化物对应水化物的酸性就强.如:非金属性:CI>S>C氧化性:CI2>S>C稳定性:HCI>H2S>CH4酸性:HCIO4>H2SO4>H2CO3 希望能帮到你 ...
HCl。H2O,NH3 分析判断三种非金属元素
气态氢化物
的
稳定性
强弱
答:
所以气态氢化物的稳定性
H2O>HCl>NH3
CH4、NH3、H2O的
稳定性
大小关系?如何判断?
答:
CH4、NH3、H2O的稳定性:CH4<NH3<H2O;
非金属元素氧化性越强,其气态氢化物越稳定
。(H20常温不是气态,只能说明水的沸点高)
为什么
气态氢化物
的
稳定性
HCl>NH3>H2S? 最好能用电负性的知识解释下...
答:
元素的电负性越大,与氢元素形成的共价键越稳定 因为电负性从强到弱Cl>N>S 所以
气态氢化物
的
稳定性
HCl>NH3>H2S
气态氢化物
的
稳定性
答:
氢化物稳定性比较
方法是元素的非金属性越强,对应
气态氢化物
的稳定性也就越强,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减;同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。1.键能角度:键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中,键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说,键能...
气态氢化物
怎么
比较稳定性
强弱?
答:
考虑和氢原子结合的原子的电负性,元素周期表从左到右,原子半径逐渐减小,因此和氢结合的
稳定性
越来越强,比如H2O稳定性小于HF。同主族,电子层数不断增加,电负性逐渐减小,所以
氢化物
的稳定性越来越弱,比如H2S小于H2O
C、Si、S、Cl 四种元素的简单
气态氢化合物稳定性
由强到弱的顺序是?_百...
答:
C、Si、S、Cl 四种元素的简单
气态氢化合物
分别是:CH4,SiH4,H2S 和HCl。
稳定性
由强到弱的顺序是:CH4>SiH4>H2S>HCl.
氢化物
的
稳定性
怎么判断
答:
氢化物稳定性怎么比较
氢化物稳定性比较
方法是元素的非金属性越强,对应
气态氢化物
的稳定性也就越强,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减;同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。都是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间...
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