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氢化物稳定性怎么比较
氢化物稳定性
强弱顺序
答:
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4
。通过查询氢化物相关信息得知,其稳定性强弱顺序为HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4,氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。
氢化物稳定性
强弱顺序
答:
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4
。氢化物稳定性的强弱顺序由强到弱依次是HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物,但科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。
氢化物稳定性怎么比较
氢化物稳定性如何比较
答:
1、判断氢化物的热稳定性是比较简单的,
只要判断:核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断
;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,...
如何判断
氢化物
的
稳定性
?
答:
简单氢化物的稳定性可以通过以下几个因素来判断:元素电负性差异、原子半径、晶体结构
。1.
键能角度
:键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中,键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说,键能越大,化合物越稳定。弱键能,当氢与非金属形成氢键时,它们之间的键能通常较弱。例如,一氧化氢(...
元素周期表中,
氢化物
的
稳定性
的
比较
〔上下到下和左到右的比较〕稳定性...
答:
对于非金属才谈氢化物的稳定性,
同一周期从左到右氢化物稳定性增强,对于同一主族,从上到下氢化物稳定性减弱
。对于最高价氧化物的水化物的酸性,同一周期从左到右增强,对于同一主族,从上到下减弱。最高价氧化物的水化物的碱性,同一周期从左到右减弱,对于同一主族,从上到下增强。
怎么比较氢化物
的
稳定性 怎么
书写电子式 怎么比较原子半径大小 详细...
答:
回答:
比较氢化物
的
稳定性
:先看有没有【氢键】 氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别 ,非金属性越强越稳定。 书写电子式:如果你知道原子的最外层有几个的电子 后面的事情就好办了它要遵循对称原则 单独让你写电子式的很少就以下几种...
氢化物
的
稳定性
如何判别?
答:
简单
氢化物
的
稳定性
可以通过分子中氢原子数和元素的电负性之差来判断。氢原子数越少,则化合物越稳定。例如,氢气中只有两个氢原子,因此它比其他含有更多氢原子的氢化物更稳定。同样的,由于氢原子数量不同,氨气比氢气更不稳定。对于其他简单氢化物,也可以通过分子中氢原子数来
比较
它们的稳定性。另一个...
怎样
比较氢化物
的
稳定性
?
答:
非金属元素的电负性越大,其
氢化物
愈稳定,反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,
稳定性
增强。水溶液的酸碱性 同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强。沸点:HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们...
氢化物稳定性
的判断
答:
1、金属活性:一般来说,活泼度较高的金属(如碱金属和碱土金属)与氢反应形成的
氢化物比较
稳定。而活泼度较低的金属与氢反应生成的氢化物相对较不稳定。2、化学键类型:氢化物的
稳定性
与其中的化学键类型有关。离子键氢化物(如NaH)相对
较稳定
,而共价键氢化物(如CH4)相对较不稳定。3、氢原子数目:...
氢化物
的
稳定性怎么
看
答:
1、首先
氢化物
的
稳定性
金属元素越活泼,氢化物越稳定。2、其次非金属元素非金属性越强,其氢化物越稳定。3、最后键合氢原子数越多,氢化物越稳定。
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