1,某温度时，测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=?

Question

2 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
①若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va;Vb=?
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2，则Va;Vb=?
请写出详细过程，谢谢

Answer 1

1、
c(OH-)=0.01mol/L
根据pH=11可计算，c(H+)=10^-11mol/L
Kw=c(OH-)*c(H+)=0.01*10^-11=10^-13
2、
中性溶液定义为c(H+)=c(OH-)
(1)Va*(10^-13/10^-12)=Vb*10^-2，Va:Vb=1:10
(2)该温度下pH=10，即c(H+)=10^-3
Vb*10^-2-Va*(10^-13/10^-12)=10^-3*(Va+Vb)
Va:Vb=9:101

Answer 2

推荐回答2.(2)答案错了！

Answer 3

Kw=[H+][OH-]=10^-13
1:10
(0.1Va-0.01Vb)/(Va+Vb)=0.001
计算即可