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2mol氮气温度为T时的内能
1
mol氮气
压强为1.33pa
温度为
7
内能
多少
答:
一般情况下,1mol气体
的内能
可以通过其温度和压强来计算,它的内能可以用公式U=nRT来表示,其中U为1mol气体的内能,n为气体的物质的量,R为气体常数,
T为
温度。根据上述公式,1
mol氮气
压强为1.33pa
温度为
7时,其内能为:U=nRT=1mol×8.314J/(mol·K)×7K=58.4J。
容器中储存有1
mol氮气
压强
内能
答:
3220J。理想气体
的内能
E=inRT/
2
,i单原子气体取3双原子气体取5三原子气体取6n-物质的量R理想气体常数,T-热力学
温度
1
mol氮气
内能是3220J。气体的内能与温度和自由度有关与压强和体积无关,所以在同等条件下氧气和氦气同体积混合后的内能之比为它们的自由度之比。
2mol
理想氢气,
温度为T的时候
,则氢气分子的平均平动动能为( ),平均总...
答:
平均动能 E=3*k*
T
/
2
k叫波尔兹曼常数,k=R/Na ,R为普适气体常数,Na为阿伏伽德罗常数。对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(
mol
·K)。平均总动能为 E*N 由于是理想气体 所以
内能
等于其总动能 参考资料:http://baike.baidu.com/view/346414.htm ...
一个
氮气
分子的平均总能量?
答:
一个
氮气
分子的平均总能量取决于其
温度
、压强和运动状态等因素。在标准大气压和室温下(即1个标准大气压和25摄氏度),一个氮气分子的平均总能量约为5.14×10^-21焦耳。而氨气的
摩尔内能
可表示为(3/
2
)kT,其中k为玻尔兹曼常数,T为氨气的绝对温度,(3/2)代表氨气为三个自由度的分子,其摩尔内能...
大学热学的基础题不会,求大佬指点,写下解题过程?
答:
T
' = T×V'/V ≈ 360 K 因此,
氮气的温度
增加了60 K,根据上面的公式,可以计算出氮气在
摩尔
定容条件下的内能变化:ΔU = nCyΔT = (4×10^-5)×(5/
2
)×8.31×60 ≈ 9.95 J 可以看出,当压强不变时,
氮气的内能
变化更大。这是因为在体积膨胀的过程中,氮气的温度...
求
温度为
27摄氏度时,1
摩尔氮气的
平均平动动能,转动动能和
内能
答:
T
=300.15K E平=KT•i/
2
=1.38*10^(-23)*300. 15*5/2=1.036*10^(-20)J E转=KT•2/2=4.14*10^(-21)J E=nRTi/2=1*8.314*300.15*5/2=6239J
1
mol氮气
,由状态A(p1,v)变到状态B(p2,v),气体
内能
的增量为?
答:
1当理想气体处理
2
理想气体
内能
只与
温度
有关3理想气体状态方程PV=nRT所以 增量为nR(T2-T1)=P2v-P1v 祝楼主学习进步
1
mol
空气在常温下
的内能
?
答:
内能
= 摩尔质量 × 摩尔数 × 热容 × 温度 其中,摩尔质量是空气中各组分摩尔质量的加权平均值,摩尔数为1
mol
,热容是空气在常压下的热容,
温度为
常温下的温度,约为298K。以
氮气
和氧气为例,它们的摩尔质量分别为28g/mol和32g/mol,假设空气的平均摩尔质量为29g/mol,则摩尔质量可计算为:摩尔...
8.7
温度为
37℃时,1
mol的氮气
和1 g的氢气各具有多少
内能
?
答:
理想气体的内能 E=inRT/
2
,i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6,n-物质的量 ,R-理想气体常数 8.314J/K,T-热力学
温度
.1
mol氮气的内能
=5*1*8.314*(273.15+37)/2 =6446J=6.446kJ 同理1g氢气为0.5mol,内能为3.223kJ。
温度为
27℃时,1g
氮气
有多少
内能
答:
以筒内剩余气体为研究对象,设贮气筒容积为V,则初态:P1=20atm,T1=300K,V1=12V; 末态:T2=285K,V2=V由理想气体状态方程:p1V1T1=p2V2T2,即:20×V2300=p2×V285,解得:气体压强为P2=9.5atm.答:剩余气体的压强为9.5atm.初状态:P=2atm,V=2L,T=273+27=300K,末状态:P...
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涓嬩竴椤
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氮气mol质量
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