某温度（t℃）时，测得0.01mol·L -1 的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K W = ...

Question

某温度（t℃）时，测得0.01mol·L -1 的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K W = 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V a L 与 pH = b的 H 2 SO 4 溶液 V b L 混合。(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V a ∶V b = ；(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V a ∶V b = ；(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V a ∶V b = 。

Answer 1

（12分） K W =10 -13 （1）1:10      （2）10:1       （3）1:9

试题分析：解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH - )=0.01mol/L=10 -2 mol/L， pH为11的氢氧化钠溶液中C(H + )=10 -11 mol/L。 该温度下水的离子积常数Kw=C(H + )*C(OH - )= 10 -11 mol/L*10 -2 mol/L=10 -13 (mol/L) 2 。 ①pH=12的NaOH溶液中C(H + )=10 -12 mol/L 则氢氧化钠溶液中C(OH - )=Kw/C(H + )=10 -13 (mol/L) 2 /10 -12 mol/L=10 -1 mol/L pH=2的硫酸中C(H + )=10 -2 mol/L， 若所得混合液为中性，则C(H + )*Vb=C(OH - )*Va， Va:Vb=10 -2 :10 -1 =10 -2 :10 -1 =1:10。 ②所得混合液为中性，则C(H + )*Vb=C(OH - )*Va；且 a+ b= 12， Va:Vb=C(H + ):C(OH - )=C(H + ):[Kw/C(H + )]=10 -b :10 -13+a =10 13-a-b =10:1。 ③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH - )=10 - 1mol/L， pH=2的硫酸中C(H + )=10 -2 mol/L， pH=10的溶液中C(OH - )=10 -13 (mol/L) 2 /10 -10 mol/L=10 -3 mol/L， 若所得混合液的pH=10,则说明碱过量, C(OH - )*Va-C(H + )*Vb=10 -1 mol/L*Va-10 -2 mol/L*Vb=(Va+Vb)*10 -3 mol/L， 解得:Va:Vb=1:9。 点评： 1、强酸、强碱溶液的pH 强酸直接由酸的浓度求出c(H + )，强碱先由碱的浓度求出c(OH - )，再根据水的离子积换算出c(H + )，然后用公式Kw = c（H + ）·c（OH — ）=1×10 -14     pH=" -" lg c(H + )求解 2、两强酸混合抓住氢离子进行计算  2、两强碱混合抓住OH - 进行计算，再转化为H + c (H+) =    c (OH-])= 经验规律：（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3 （2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3 3、强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。 （3）酸I+碱II 完全中和：c（H + ）=  c(OH - ) =    1 mol/L          酸过量： c(H+)=       碱过量：c(OH-)=