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初三化学:实验室制取22克二氧化碳需要碳酸钙多少克
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推荐答案 2016-12-13
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 +H2O
100 44
x 22g
100/44=x/22g
x=50g
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初三化学:实验室制取22克二氧化碳需要碳酸钙多少克
答:
x
22
g 100/44=x/22g x=50g 图片在下
实验室
欲
制取22克二氧化碳
,
需要多少克
质量分数为14.6%的盐酸?反应中消 ...
答:
需要250克质量分数为14.6%的盐酸,
反应中消耗的碳酸钙为50克
,反应后所得溶液的质量为278克.
实验室需要22
L的
二氧化碳
用于灭火实验,如果用大理石支取该气体,需要多 ...
答:
亲,
二氧化碳的质量为22*2=44克
设反应的碳酸钙质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X
44克 X=100克
亲,我是诚心的想帮你,若满意请给予好评,此题有问题请追问,互相探讨,答题不易,互相理解,请不要随意给差评,谢谢 ...
实验室需要22
g
二氧化碳
,现用含
碳酸钙
90.00%的石灰石与足量的稀盐酸反 ...
答:
22
g
CO2
是0.5mol,对应0.5mol的C原子完全来源于
CaCO3
,每个
碳酸钙
分子含有1个C 所以需要0.5mol碳酸钙,即50g,需要石灰石50/90%=55.6g 同理,消耗了0.5mol碳酸钙,里面的钙为0.5mol,且全部转化为 CaCl2 ,所以 氯化钙 的 物质的量 为0.5mol ...
初三化学
答:
因为高温煅烧一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为78g,所以生成
22克CO2
,所以有50
克CaCO3
分解,所以样品中
碳酸钙
的分解率是50/90=55.6 因为剩余固体中有40克未分解的CaCO3和反应生成的28克CaO,所以总共有(40*28/56)+(40*40/100)=36
克钙
元素,所以剩余固体中钙的质量分数是36/78=46.2 ...
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