初三化学

Question

将含杂质10%的100g石灰石经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78g（设杂质不含钙元素，也不发生反应）。
计算（1）样品中碳酸钙的分解率。（2）剩余固体中钙的质量分数。

Answer 1

含杂质10%的100g石灰石含100*(1-10%)=90gCaCO3
CaCO3=CaO+CO2
因为高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78g,所以生成22克CO2,所以有50克CaCO3分解,所以样品中碳酸钙的分解率是50/90=55.6%
因为剩余固体中有40克未分解的CaCO3和反应生成的28克CaO,所以总共有(40*28/56)+(40*40/100)=36克钙元素,所以剩余固体中钙的质量分数是36/78=46.2%

Answer 2

100*10%=10g
少的质量为反映放出的二氧化碳
所以二氧化碳的质量为22g
由反映方程式可得氧化钙的质量为28g
所以其中的盖的质量为28*40/56=20g
所以质量分数为20g/100g=20%

Answer 3

CaCO3=CaO+CO2
100 44
X 22
X=50分解率： 50/90*100%=56%
钙含量：90*（40/100）/78*100%=50%

Answer 4

固体减轻的质量为二氧化碳气体质量为22g 根据化学方程式可以求分解的碳酸钙为50g 这样下面两题应该会了吧

Answer 5

解：参加反应的碳酸钙质量为X
CaCO3=====CaO+CO2
100 44
X 100-78
X=50克
样品中碳酸钙的分解率50/100=50%
钙的质量:(100-100×10%）×40/100=36克
剩余固体中钙的质量分数：36/78=46.2%

Answer 6

设分解的石灰石质量为X
CaCO3=(条件高温）cao+co2
100 44
X (100-78)g
解得X=50，分解率为50/（90%*100）=55.6%