实验室需要22g(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸

实验室需要22g(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应).问
(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少?

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推荐答案 2013-09-12

(1)55.6g
(2)0.5mol

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实验室中需要20.16L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足...答：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g 1mol 22.4L90%x y 20.16Lx=100g×20.16L22.4L×90%=100gy=1mol×20.16L22.4L=0.9mol答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石100g；（2）生成的氯化钙的...

高一化学的实验问题答：由于是需要11.2L(标准状况)二氧化碳，即是要22g的CO2 又因为用含碳酸钙90.0%的石灰石 即需要10g的碳酸钙（或是说100/9g的石灰石），产生的氯化钙为11.1g 然后加足量的NaCO₃，可再产生10g的CaCO₃沉淀。。呵呵，这样可以吗？......

高一化学,有关物质的量。。答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 1 22.4 90%x y 11.2L x=55.6g y=0.5mol 答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g （2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol。

11.2L二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%石灰石与足量稀盐酸反应。答：为了你好，给你方法。标况下11.2L 就是0.5mol 啊。根据物质的量守衡原理，可求出须碳酸钙的量及重量，再除以90%。问题一就这么简单。问题二一已经有答案啦，消耗多少碳酸钙就生成多少mol 的氯化钙啊。其实化学不难，希望楼主可以根据这种思路，熟练掌握这类问题的解答哦。加油。

阿伏伽德罗常数的相关计算答：需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.56克生成的氯化钙的物质的量0.5mol

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