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实验室要制取220gco2,需要含碳酸钙90%的石灰石多少克?
如题所述
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推荐答案 2014-08-29
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(æ°ä½)+H2O
100 44
x*90% 220g
100/44=x*90%/220g
x=555.56g
æ以è¦å¶å220gCO2,éè¦å«ç¢³é ¸é90%çç³ç°ç³555.56å .
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...现
要制取
2.2
g二氧化碳
需要石灰石多少克?
石灰石中的杂质
答:
答:参加反应的碳酸钙的质量为
5.56g
。
实验室需要
22
g二氧化碳,
现用
含碳酸钙
90.00
%的石灰石
与足量的稀盐酸反 ...
答:
22gCO2是0.5mol,对应0.5mol的C原子完全来源于CaCO3,每个碳酸钙分子含有1个C 所以需要0.5mol碳酸钙,
即50g
,需要石灰石50/90%=55.6g 同理,消耗了0.5mol碳酸钙,里面的钙为0.5mol,且全部转化为CaCl2,所以氯化钙的物质的量为0.5mol ...
实验室要制取220g二氧化碳,需要含碳酸钙
百分之十九
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答:
所以:22000/54/0.9=452.7
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现有100
g含碳酸钙90%的石灰石
,能制得
多少克
的二氧化碳...
视频时间 100:90
...
需要含90%CaCO3的石灰石多少克?
(
CO2
的密度为1.98
G
/L
答:
碳酸钙
中
二氧化碳
的百分含量为:44*100%/100=44
需要含90%CaCO3的石灰石
为:2000/(0.44*0.9)=5051克 如果是每瓶250mL 8瓶
CO2
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g
碳酸钙中二氧化碳的百分含量为:44*100%/100=44 需要含90%CaCO3的石灰石为:3.96/(0.44*0.9)=10克 ...
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