PH大小的比较

物质的量浓度相同的下列溶液中按PH由小到大顺序排列下列两组物质

A NaCO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B NH4Cl [NH4]2SO4 Na2S NaNO3

具体讲一下过程吧我不太明白

推荐答案 2007-12-02

A NaCO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl
碳酸根水解分两步，产生OH- 而碳酸氢根只有一步水解，生成OH-少，但都是碱性
氯化钠为中性氯化铵为强酸弱碱盐为酸性，其中NH4水解会生成少量H+
B Na2S〉NaNO3〉NH4Cl>(NH4）2SO4
硫化钠是强碱弱酸盐显碱性，硝酸钠为中性
氯化铵和硫酸铵都为强酸弱碱盐，为酸性，但硫酸铵中铵离子浓度高，水解生成氢离子多，酸性较强

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其他回答

第1个回答 2007-12-02

PH值越小，酸性越强，反之，碱性越强

第2个回答 2007-12-02

首先将给你的物质分类,是强酸强碱盐还是弱酸弱碱盐.强酸强碱盐不水解是中性的,弱酸水解是碱性的的,弱碱盐水解是酸性的.
A.NH4Cl>NaCl>NaHCO3>Na2CO3
B.[NH4]2SO4>NH4Cl>NaNO3>Na2S

第3个回答 2019-07-11

NaHSO4大，因为NaHSO4中是硫酸氢根电离氢离子显酸性，电离比例接近100%，而(NH4)2SO4是水解显酸性，程度微弱，所以同浓度的话，当然是NaHSO4大

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