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怎么比较Na2co3和NaHCO3的PH大小
如题所述
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推荐答案 2013-02-22
1：可以根据形成盐（的酸）的酸性强弱，因为在盐类的水解中，“弱离子”越弱越水解。Na2co3对应的酸是HCO3-；而NaHCO3对应的酸是H2CO3；酸性显然H2CO3＞HCO3-。越弱越水解，所以Na2co3的水解程度更大，即：碱性更强，PH更大。
2：做实验，直接配制浓度相同的二者溶液，用PH试纸一测便知。来自：求助得到的回答
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推测等浓度的
Na2Co3和NaHCo3
溶液
的PH
的相对
大小
,并说明原因
答：
Na2CO3 pH大 相同温度下，等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液水解产生OH-，水解程度Na2CO3大于NaHCO3
，故pH的相对大小是Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液。 专业术语说的话就是：H2CO3（碳酸）的第一步电离要比第二步电离强得多，其第一步解离常数K1要远远大于第二步解离常数K2。所以出现这种情况。
怎么比较Na2co3和NaHCO3的PH大小
答：
1：可以根据形成盐（的酸）的酸性强弱，因为在盐类的水解中，“弱离子”越弱越水解
。Na2co3对应的酸是HCO3-；而NaHCO3对应的酸是H2CO3；酸性显然H2CO3＞HCO3-。越弱越水解，所以Na2co3的水解程度更大，即：碱性更强，PH更大。2：做实验，直接配制浓度相同的二者溶液，用PH试纸一测便知。
怎么比较Na2co3和NaHCO3的PH大小
答：
很显然，
前者中的碳酸根比后者中的多，且后者中碳酸氢根水解大于电离
，碳酸根少 碳酸根对应的酸又比碳酸氢根对应的酸弱 所以PH前者大于后者
等浓度的NA2CO2溶液
和NAHCO3
溶液
的PH怎么比较
?
答：
NaHCO3pH小一点， Na2CO3的pH更大
，主要是看酸根离子的水解能力，也就是和氢离子结合的能力。越弱越水解。
高一化学问题。。。大家帮忙下。。。谢谢!!
答：
水解：
Na2CO3
：CO3（2-）+H2O→HCO3（-）+OH（-），HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）
NaHCO3
：HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）从上面可以看出
PH
：Na2CO3大于NaHCO3 再一个，也可以从酸性的强弱来理解：CO3（2-）的酸性弱于HCO3（-），所以PH：Na2CO3大于NaHCO3 ...
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