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高二化学:比较PH值的大小
物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液:(1)一水合氨(2)氯化铵(3)NaHSO4(4)硝酸钾(5)氢氧化钾(6)氢氧化钡(7)硫酸铵(8)碳酸氢钠(9)硫酸(10)乙酸 其PH由大到小的顺序是?
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第1个回答 2019-02-13
首先看1物质是强酸弱碱盐,水解显酸性,PH应该比7略小;B不水解,中性,PH为7;C硫酸氢根电离显酸性,PH为1;4同1;5是弱碱,6是强碱弱酸盐,通常电离大于水解,故PH
5>6.则有5>6>2.而1和4的比较可以用量溶液中阴阳离子电荷守恒得的出结论!所以选D
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答:
首先看1物质是强酸弱碱盐,水解显酸性,
PH
应该比7略小;B不水解,中性,PH为7;C硫酸氢根电离显酸性,PH为1;4同1;5是弱碱,6是强碱弱酸盐,通常电离大于水解,故PH 5>6.则有5>6>2.而1和4的比较可以用量溶液中阴阳离子电荷守恒得的出结论!所以选D ...
问一个
高二化学
题。谢谢~ 为什么
pH值:
NaNO3<Na2SO3<Na2CO3
答:
Na2CO3水解呈碱性,
PH
最大 Na2SO3水解弱碱性,PH中间 NaNO3不水解,中性,PH最小。请点击“采纳为答案”
人教版
高二化学PH
计算
答:
方法1:粗略判断,b=a+2,即pH=b的溶液
pH值
更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2 即,pH=b-lg2 方法2:常规计算 pH=a,即,pOH=14-a,c(OH-)=10^-(14-a)pH=b=a+2,即,OH-浓度更大,是10^-(14-a)的100倍,即10^-(14-a)×100 等体积混...
高二化学
,溶液
pH的
计算
答:
强酸强碱混合后应先判断其酸碱性,即
比较
酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量。下面式子中c1、c2分别为酸和碱的浓度,v1、v2分别为酸和碱的体积,a、b分别为酸中氢的元数和碱中氢氧根的元数。若c1V1*a==c2V2*b,则溶液显
中性
,
pH
=7 若c1V1*a>c2V2*b,则溶液显酸性,pH<7 ...
高二化学
溶液酸碱性
答:
ph值
是指数关系,ph每增加1氢离子浓度下降10倍,如果甲溶液的pH是2,乙溶液pH是1,那就是10倍关系;但是甲溶液的pH是4,乙溶液pH是2,那么就是100的关系。因此本题答案是D.无法确定
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