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怎么比较水解PH大小就是等浓度的溶液比较PH大小
如题所述
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推荐答案 2017-02-24
(1)å¼ºç¢±å¼±é ¸ç---é ¸è¶å¼±,PHè¶é«!
(2)å¼ºé ¸å¼±ç¢±ç---碱è¶å¼±,PHè¶ä½!
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高二化学混合
溶液
电离
水解大小比较
答:
pH
= 14 - pOH 其中pKb是弱碱的解离常数对数。c某表示浓度。可见,**
等浓度的
混合
溶液
**是以电离还是
水解
为主,取决于弱酸和弱碱的解离常数。你的例子里面,氨水和氯化铵,假设等浓度,那么 pOH = pKb = 4.74 pH = 14 - pOH = 9.26,显碱性 我们知道氨水电离是碱性,氯化铵水解酸性,结果...
在同温同
浓度
情况下,盐类
水解
后都呈碱性的情况下,
ph如何比较
?
答:
盐类水解呈碱性,pH一般可以看金属离子和酸根离子的强弱,
如果金属离子相同,那么对应的酸的酸性越强,水解后pH越低
。如果阴离子相同,则对应的金属氢氧化物碱性越强,水解后pH越高。
盐类
水解
时
等浓度
时
pH如何比较
,等pH时浓度如何比较
答:
HCLO比H2CO3酸性要若,所以HCLO水解程度更大,生成的OH离子更多
。所以PH=7<Na2CO3溶液ph<NaClO溶液所以排位顺序是 NaClO>Na2CO3 >NaCl>NH4Cl 不知道对不对,你可以参考一下
高中化学
PH比较
要写过程
答:
Ba(OH)2为二元强碱,NaOH为一元强碱,故浓度相等时PH(5)>(4);CH3COONa、NaHCO3 为水解显碱性的盐溶液,
要考虑盐类的水解
,根据水解规律,“越弱越强”(即酸根离子对应的酸越弱,其水解程度越大,溶液的碱性越强,故浓度相等时PH(2)>(1),NaNO3为中性,强碱比盐类水解浓度相等时碱性强,所以...
等浓度的
醋酸钠和亚硝酸钠那个
PH
大?是看
水解
吧?酸性是醋酸小,水解后PH...
答:
是看
水解
,酸性小,所对应的酸根的水解程度就大,水解程度大,所对应的C(OH-)就大,
PH值
就大,所以
等浓度的
醋酸钠和亚硝酸钠,CH3COO-的水解程试大过NO2-,所以PH值CH3COONa大过NaNO2 `
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为什么盐溶液浓度越小水解程度越大
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溶液浓度越大水解程度越小
为什么溶液浓度越大电离程度越小
水解浓度大小比较
为什么溶液越稀水解程度越大
知道溶液浓度怎么求PH
水解离子浓度比较