室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则

Question

A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性
B溶液可能呈酸性可能呈碱性

Answer 1

选B解析：PH=-lg[H+] ；水电离出的c（H+）=c（OH-）
室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为10-2mol/L，两种可能：
(1)溶液呈碱性, 溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-2mol/L，
PH=-lg10^-2mol/L=2
(2)溶液显酸性，OH-全部由水电离，c（OH-）=10^-2mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=10^-12mol/L，
故pH=-lgC（H+）=12

希望能帮到你

Answer 2

B （1）酸性 此时H2O中电离出H+ 10^-2 , OH-浓度为10^-2 溶液中OH-为10^-12 所以PH=2
（2）碱性 若溶液中OH-浓度为10^-2，溶液中H+浓度为10^-12,H2O中电离出H+=10^-12 所以PH=12