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常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为（ ）A．10-2mol/LB．10-12mol/LC．2×1
常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为（ ）A．10-2mol/LB．10-12mol/LC．2×10-12mol/LD．0.02mol/L
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...
+ 的物质的量浓度为(
) A.10 -2 mol
/
L B
.10 -12 m
答：
B 根据水的电离方程式可知，酸或碱是抑制水的电离。
pH=2的硫酸溶液中，
氢离子浓度是0.01
mol
/L的，所以OH － 的浓度是
10
－ 12 mol/L.溶液中的OH － 全部由水电离出来，所以
水电离出来的H + 的物质的量浓度
也是10 － 12 mol/L.答案选B。
在
常温下,PH=2的硫酸溶液的物质的量浓度
是多少
答：
在
常温下,PH=2的硫酸溶液的物质的量浓度
是0.005
mol
/L
高二化学
答：
A
，水电离
的都是10负12方，根据OH根算 B，同理，根据KW/（H+）都是10负12方 C，醋酸是弱酸，所以还有一部分没有电离，也就是还有一部分没有电离，所以在中和的时候多用碱 D，因为这个其实是和酸反应，也就是和H+反应，所以只要它们
的H+浓度
相同就可以。而由于PH值相同，这两个刚好相同。
请教各位一道简单的化学题
答：
1,0.1
mol
/L的氢氧化钠
溶液中
由氢氧化钠
溶液电离
出的OH根为0.1mol/L，即由
水电离的
C
(H+)为10（
-14）除以0。1等于10（-13）。
2，pH=2的硫酸
中C(H+)为10（-
2）
即水电离出的C（OH）等于C（H）等于10的负12次方。③pH=10的Na2CO3溶液中C(H+)为10（-
10），
即水电离出的C（OH...
pH=
3的稀
硫酸中,
由
水电离
产生
的H+的物质的量浓度为
___
mol
/L
答：
所以溶液中总的氢氧根离子
浓度为10
^-11
mol
/L，稀
硫酸溶液中的
氢氧根离子来自于水的电离，溶液中总的氢氧根离子浓度即水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离的氢氧根离子浓度为10^-11 mol/L
，水电离的
氢氧根离子浓度与水电离的氢离子浓度相等，所以水电离的氢离子浓度为10^-11 mol/L。
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