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碱溶液中水电离的H离子计算
如何求在酸性或
碱性溶液中水电离
出
的H离子
数
答:
(3)在
碱性溶液中水电离
出
的H离子
数 先求
碱中
电离[OH-]b ==?水电离出的[H+]==水电离出的[OH-]==Kw/[OH-]b (4)有了浓度乘体积,再乘NA---水电离出的H+离子数!!
水电离
出
的氢离子
浓度
怎么算
答:
0×10^(-7)mol/L
。2、在酸溶液或碱溶液中,由于酸或碱的电离抑制了水的电离,水电离出的氢离子浓度会小于纯水体系中的氢离子浓度。可以根据溶液的pH值和水的离子积常数计算水电离出的氢离子浓度。如,在pH为5的盐酸溶液中,水电离出的氢离子浓度为1。0×10^(-9)mol/L。3、在可水解的盐溶液...
碱溶液中水电离
产生
的氢离子
浓度怎么求
答:
直接根据浓度
计算
出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14 [H+]X[OH-] =Kw [OH-] 就是
碱溶液中
[OH-][H+]即为水电解出
的氢离子
浓度
碱溶液中水电离
产生
的氢离子
浓度怎么求
答:
直接根据浓度
计算
出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14 [H+]X[OH-] =Kw [OH-] 就是
碱溶液中
[OH-][H+]即为水电解出
的氢离子
浓度
碱溶液中水电离
出
的氢离子怎么算
?
答:
先求的
溶液中的
OH-
离子
的浓度,然后再根据
电离
平衡常数1.0×10^14.即c(
H
+)*c(OH-)=1.0×10^14 所以c(OH-)=1.0×10^14÷c(H+)
pH=9的NaOH
溶液中
由
水电离
出
的H
+的浓度为什么是10-9mol/L
答:
pH = 9,说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L 由Kw知,c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L 由于
碱性溶液中
的OH-全部来自
水的
电离,所以由
水电离
出
的H
+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L
为什么由HCL和NAOH
溶液中
,由
水电离
出来
的H离子
相等?
答:
在酸或
碱的溶液中水
的电离均受到抑制 由
水离子
积常数和pH值的定义由HCL和NAOH溶液中,由
水电离
出来
的H离子
相等 例如0.1mol·L-1 HCl和0.1mol ·L-1 NaOH溶液中,由水电离出来的H离子均为c(H+)=10-13mol·L-1
由
水电离
出
的氢离子
,氢氧根浓度怎么
计算
答:
假设某酸溶液氢离子浓度为c(H+)=0.001mol/l=10^-3mol/L,则c(OH)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L.这个氢氧根浓度是由水电离得到的,据此也可以知道由
水电离的氢离子
浓度,与氢氧根浓度相同。因为水电离出的氢离子与氢氧根的浓度是1:1,即相同。
碱溶液中
关于氢氧根与氢离子的关系与以上可类比。
25℃时0.1摩每升氢氧化钡
溶液中水电离
产生
的氢离子
浓度?
答:
求
碱溶液中水电离
出来
的H
+浓度的过程是:先求
碱电离
出的OH-浓度,再根据Kw求出H+浓度,这个H+就是由水电离出来的。0.1摩每升氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.2mol/L, 则c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.2=5×10^-14mol/L 如果求酸溶液中水电离出来的H+浓度的过程是:先求酸电离出的H+...
由H2o
电离
出来
的 H离子
浓度为 10的负13次方mol/L ,这是什么意思...
答:
OH-这个反应生成
的H
+浓度为1×10^(-13)mol/L。通过方程式系数的关系可知,由
水电离的
OH-的浓度同样为1×10^(-13)mol/L 这个溶液的pH为1或13。溶液的pH值取决于
溶液H
+离子的浓度。二者关系是溶液所含氢离子浓度的常用对数的负值为pH,公式为pH=-lg[H+]。例如
溶液氢离子
浓度为10的负13次方,...
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