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盐溶液中水电离出的
盐溶液中
有
水电离出的
H和OH相等吗
答:
相等
。如果盐水解,则水电离出来的部分离子跟盐电离出来的离子结合,减小了这部分离子的浓度,使溶液显酸碱性。但由水电离出来的离子浓度是相等的。即H2O=(可逆)H+ +OH-。
水电离出的
氢离子浓度怎么算
答:
0×10^(-9)mol/L。3、在可水解的盐溶液中,由于盐的水解促进了水的电离,
水电离出的氢离子浓度会大于纯水体系中的氢离子浓度
。可以根据盐的水解程度和水的离子积常数计算水电离出的氢离子浓度。如,在pH为5的NH4Cl溶液中,水电离出的氢离子浓度为1。0×10^(-5)mol/L。
到底怎么求可水解的
盐
中,由
水电离出的
氢离子或氢氧根离子
答:
因为盐的水解,促进水的电离,
所以由水电离出的C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L
。 又因为水电离出的H+与OH-永远相等,所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。例如:PH=3FeCl3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。PH=11Na2CO3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH...
盐的
水解是什么呢?
答:
盐的水解是:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应
。盐类水解实质是盐中的弱离子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与水电离出的H+或OH-生成弱电解质(即弱酸或弱碱)从而促进了水的电离。盐溶液水解显酸性或碱性,也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-生...
求
盐类
水解
水的电离
知识点
答:
1、在溶液中,强碱弱酸盐,
强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类水解
。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。2、水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给...
盐溶液中水电离出的
氢离子和氢氧根高考考不考
答:
是有很大概率考的。强碱弱酸
盐
的水解实质是弱酸根离子水解消耗了水中的氢离子,是氢氧根离子过剩,
溶液
就显碱性,比如醋酸钠碳酸钠等。所以是有很大概率考的。
如果知道
盐溶液的
ph,如何计算
水电离的
氢离子
答:
比如说PH=6的溶液,酸性 说明
溶液中
H+浓度为cH+=10^-6molL- 任何水溶液都有cH+xcOH-=10^-14 而此溶液中的OH-完全由水电离 cOH-=10^-14/10^-6=10^-8molL- 而H2O=H++OH- 电离出的H+和OH-的量一样 所以由
水电离出的
cH+=cOH-=10^-8molL- ...
如何判断一种
盐溶液
对
水电离
是促进作用还是抑制作用
答:
如果
盐电离
的离子消耗
水电离出的
H+或OH-,就是促进水电离,常见的有盐的水解,比如CuSO4电离出的Cu2+可以和OH-结合,所以CuSO4就促进水电离 如果盐本身电离出H+和OH-,就抑制水电离,比如NaHSO4,电离出H+,就抑制水电离
盐溶液的电离
和水解哪个程度比较大?
答:
盐
电离出的离子结合了
水电离出的
氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞,碰撞与其他原子,分子和离子,或通过与光的相互作用。异裂和...
...显酸性的盐和显碱性的
盐溶液中
,由
水电离出的
c(OH-)都可能是10^-5...
答:
因为水的电解受到溶液电离出来的氢离子和氢氧根的影响,假如盐溶液的Ph=9,那么意味着
盐溶液里
的氢氧根离子的浓度为10^-9,那么由公式Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-14,所以由
水电离出来的
氢离子的浓度为10^-5,因为由水电离出来的氢离子和氢氧根的浓度一定相等,所以由水电离出来的氢氧根浓度为10^-5 ...
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