酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO？为什么？酸性与化学式中的什么元素有关？

Question

还有氧化性HClO＞HClO4 ，正好与酸性相反

Answer 1

由于氯原子的强吸电子能力，导致和氧配位的时候，电子介乎两者间仅仅是略偏向于氧，价态越高
。虚弱旁边氧和氢建能力越强，表现为氧氢键越容易断裂形成的负离子能量越分散，体系越稳定
。所以酸性随氧化数变大增强，在水中，不能有单独的质子，总是水合质子。

酸性和氧化性有关，氧化性越强，它的最高价氧化物的酸性越强，氧化性从周期表左到右，下到上递增。

不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si。

扩展资料：

1、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

2、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

3、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

4、酸性是由溶液中游离态的氢离子物质的量浓度来决定的，浓度大的弱酸的酸性是可以大于浓度小的强酸的。

参考资料来源：百度百科-酸性

Answer 2

判断含氧酸的强弱的方法

将含氧酸改写成 (OH)mXOn的形式

例如 H2CO3 改写成 (OH)CO

根据n的值的判断含氧酸的强弱

如果n=0,则为极弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,则为弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,则为强酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,则为超强酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3

所以含氧酸的酸性与氧原子有关本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

氧元素，主要是因为高价态的含氧酸中，较多的氧原子对羟基氧原子的影响所致

Answer 4

与氧元素有关~~~~~~~~

Answer 5

酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1。
1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。卤素反应的标准电极电势可参考图1—10卤族元素电势图。

当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与KI反应。下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强。无需用酸酸化，就有碘析出。

ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH- 0.89-0.53＞0

氯酸反应需要用1mol·L-1H2SO4酸化。而高氯酸的氧化反应的速度相当慢的。由此可见，尽管上述氧化还原反应在热力学数据是许可的，但有时反应速度往往起着决定性作用。

在饱和的氯酸钾、溴酸钾和碘酸钾的溶液中，当滴加0.1mol·L-1碘化钾溶液用2mol·L-1醋酸酸化，反应[3]很快发生，然后用1mol·L-1H2SO4酸化，反应[2][1]相继发生，但它们的反应速度快慢顺序是[3]＞[2]＞[1] 。