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HClO4>HClO3>HClO2>HClO(酸性),无机酸的酸性取决于H+,还是含氧原子个数呢?
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推荐答案 2013-02-12
酸性取决于酸在水溶液中电离出氢离子的能力,或者说是水溶液的[H+]。酸电离出氢离子的能力常用电离常数衡量,在相关手册上可供查阅。
对于无机含氧酸,酸性与非羟基氧原子个数之间存在着经验关系,但有例外。
不含非羟基氧原子的无机酸,如次氯酸,是很弱的酸,比碳酸还弱。
含有一个非羟基氧原子的无机酸,如亚硫酸,磷酸,是中等至中强酸性的弱酸。
含有两个非羟基氧原子的无机酸,如硫酸,硝酸,是强酸。
含有三个非羟基氧原子的无机酸,如高氯酸,是极强的酸。
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其他回答
第1个回答 2013-02-12
直接决定于H+的浓度,本质上是由非羟基氧的个数决定的。
非羟基氧越多,羟基中的氢氧键的极性就越大,H+就越容易被电离去,这决定了H+的浓度。
如果您对我的回答比较满意,请采纳,谢谢!
第2个回答 2013-02-12
取决于氢离子个数。氧原子一般为负二价,和酸性什么的没有关系。
第3个回答 2013-02-12
取决于在溶液中电离出的H+
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酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO?
为什么
答:
如果n=2,则为强酸 如 H2SO4 --- (O
H)2
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HClO4
--- (OH)ClO3 所以
含氧酸的酸性
与
氧原子
有关
无机含氧酸酸性
比较原理
答:
如
HClO4>HClO3>HClO2>HClO (
2) 在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其
含氧酸的酸性
随原子序数递增,自上而下减弱。如HClO>HBrO>HIO,HClO3>HBrO3>HIO3 (3) 在同一周期中,处于最高氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自左至右增强。如HClO4>H2SO4>H3PO4 ...
几个
酸的
性质比较
答:
酸性:HClO<
HClO2
<
HClO3
<
HClO4
含氧
酸的非羟基
氧原子数
愈多,表示分子中Cl→O配键愈多,Cl的正电性越强,对OH基中氧原子的电子吸引作用越大,使氧原子上的电子密度小得多,O-H键越弱,该
酸的酸性
愈强。氧化性:HClO〉HClO2〉HClO3 〉HClO4 氧化能力指处于高价态的中心原子转变成低价态的...
为什么
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答:
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HClO4>HClO3>HClO2>HClO
2.在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其
含氧酸的酸性
随原子序数递增,自上而下减弱。譬如HClO>HBrO>HIO,HClO2>HBrO2>HIO2、HClO3>HBrO3>HIO3、HClO4>HBrO4>HIO4 3.在...
为什么
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求解释。。谢谢
答:
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