同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强，例如酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强，例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3。
酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强，结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强，例如酸性 H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。
含氧酸的通式是 ROn(OH)m，n 为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n 值越大酸性越强， 并根据 n 值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。
因为酸分 子中非羟基氧原子数越大，表示分子中 R→O 配键越多，R 的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸 引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H 键越弱，酸性也就越强。注意应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。
以上内容参考 百度百科-含氧酸
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