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HClO4、HClO3、HClO2、HClO谁的氧化性最强?为什么?谢谢…
如题所述
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推荐答案 2011-01-22
氧化性:亚氯酸氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,也比次氯酸强。HClO2>HClO>HClO3>HClO4
至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释,但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。
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其他回答
第1个回答 2011-01-22
HClO4因为它的最外层7个电子全部失去!同种元素得失电子越多的状态越活泼即越容易得电子!氧化性也就是看得电子的能力!所以是HClO4
第2个回答 2011-01-22
HClO他最不稳定,易分解生成氧气
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氧化性
HCLO>
HCLO2
>
HCLO3
>
HCLO4的
原因
答:
氧化性HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4,
H+的具有较强的极化作用
,能够将一些负离子变形,降低负离子的电子云密度,从而使得物质的还原性、碱性减弱 不过这个不是根本原因。四种酸,氯的化合价越高氧化性反而越弱,主要是空间位阻导致的,在CLO4[-]里,氯原子被四个氧原子包围,这样即使氯是+7价的,但是由于...
氯元素不同价态时
氧化性
强弱排序
答:
实际上就是HClO > HClO2 >HClO3 >HClO4 因为HClO最不稳定,所以氧化性最强
;HClO4稳定性最高,氧化性最弱 其中HClO和HClO2的氧化性比较接近,有些争议。
Hclo、
Hclo2
、
Hclo3
、
Hclo4,
依次
氧化性为什么
升高?能给个具体点的理由...
答:
首先更正一下,以上几个氧化性Hclo>Hclo2>Hclo3>Hclo4,
酸性Hclo<Hclo2<Hclo3<Hclo4氧化性强弱不是取决于化合价的高低,而是失去电子能力的强弱来判断的
。其判断大小的标准是标准电极电势。 简单点可以这样理解,随着酸中氧原子的增多,增强了离子的对称性,使得离子的稳定性增强,从而氧化能力减弱。
几个酸的性质比较
答:
氧化性:HClO〉
HClO2
〉
HClO3
〉
HClO4
氧化能力指处于高价态的中心原子转变成低价态的过程中的能力。在HClO HClO2 HClO3 HClO4中,由于酸分子的Cl-O数目的依次增多,使Cl-O的键长减小,键能增大,稳定性增加,由高价态变低价态的热力学趋势减弱,因而
,氧化性
随氧化态增加而依次减弱。参考资料:无机...
氧化性
HCLO>
HCLO2
>
HCLO3
>
HCLO4的
原因?
答:
氧化性
HCLO>
HCLO2
>
HCLO3
>
HCLO4,H
+的具有较强的极化作用,能够将一些负离子变形,降低负离子的电子云密度,从而使得物质的还原性、碱性减弱 不过这个不是根本原因.四种酸,氯的化合价越高氧化性反而越弱,主要是空间位阻导致的,在CLO4[-]里,氯原子被四个氧原子包围,这样即使氯是+7价的,但是由于氧原子...
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