影响卤素含氧酸酸性的因素有哪些?如何影响

Question

如题所述

Answer 1

含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。

一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。

例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。

例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3

三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）

的数目，n越大，酸性越强。例如：

HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸

H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸

HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸

H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸

H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸

HNO2 (HO)NO n=1 中强酸

H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸

HClO (HO)Cl n=0 弱酸

事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。

四、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强。

例如酸性 H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3

事实上，以上诸点是互相联系、不可分割的。例如某中心原子的化合价较高，就可能与更多氧原子形成配位键：中心原子所带的有效

正电荷越多，中心原子的半径越小，一般说来其吸引电子的能力越强，其酸性越强，反之越弱

Answer 2

首先说一下关于原子的问题！在元素周期表中！每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属！越往右得电子能力越强！所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定(金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定)。每个族中！最外层电子相同！最上面的电子层最小！所以越不容易失电子！越容易的电子！所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫) 所以稳定性就出来了！Cl的大于Br大于I 酸性也是！HClO4是最强的含氧酸！然后是HBrO4,最后是HIO4!F没有最低负价(氧遇弗都可以变正价)！在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4 而且HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 本人就知道这些！还不懂就问你们化学老师吧！本回答被网友采纳

Answer 3

主要： 中心原子的电负性 中心原子和氧原子的共价键强弱 如图中心原子电负性大，共价键弱，氧化能力就强