由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液,氢离子浓度为0.1mol/L,溶液中一定不存在与氢离子反应的离子:CO
32-、NO
2-;
溶液A中加过量(NH
4)
2CO
3,产生白色沉淀,可以排除Fe
2+、Fe
3+,原溶液中一定有Al
3+;
溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO,原溶液中有NO
3-,强酸性溶液中有NO
3-,则一定没有Fe
2+、I
-;
A.根据以上分析可知,溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子,溶液中阳离子带有的电荷为:0.4mol/L;而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外,还应该含有SO
42-离子和Cl
-,所以该溶液中一定有NO
3-、Al
3+、SO
42-、Cl
-四种离子,故A正确;
B.根据反应方程式3Cu+8HNO
3═3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O可知,消耗14.4g铜,生成一氧化氮气体的物质的量为:
×=0.15mol,由于没有告诉是标准状况下,0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.35L,故B错误;
C.根据分析可知,溶液中含有硫酸根离子,所以沉淀乙中一定为碳酸钡和硫酸钡沉淀的化合物,故C错误;
D.确定原溶液中是否有K
+,可以通过焰色反应检验,观察时需要透过蓝色的钴玻璃,以便滤去钠离子的黄色,不能直接观察,故D错误;
故选A.