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常温下甲溶液的ph为4
甲溶液的ph是4
,乙溶液的ph是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为?解题...
答:
pH
=-log{H+} 所以{H+}甲=10‘-4 乙=10'-5 二者之比结果为10 前提都为一元强酸的话
25℃时,
甲溶液的pH是4
,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为...
答:
甲溶液的pH是4,溶液的c(H+)=10-4mol/L
,乙溶液的pH是5,溶液的c(H+)=10-5mol/L,则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4mol/L:10-5mol/L=10:1,故选A.
常温下
某NH4Cl
溶液的ph
=
4
由水电离出的氢离子浓度为什么
是
10的负四...
答:
ph
的定义就是对
溶液中
的氢离子浓度取负对数
PH
=-lg[H+],溶液中的氢离子都是水电离出来的,所以是10^-4
常温下
,
pH
=4的H2SO
4溶液
稀释问题
答:
再稀释100倍即使对原
溶液
稀释1000倍,稀释之后,溶液接近中性,但其
PH
接近7绝对不能等于或大于7,此时c(H)约为10-7mol/L,而c(SO4)=0.5*10 -5/1000=0.5*10 -9 此时c(H+):c(SO42-)=20/1
甲同学怀疑调整至
溶液pH
=
4
是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的...
答:
OH)2开始沉淀时
溶液的pH为4
;残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全,Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,c(Fe3+)×c3(OH-)=8.0×10-38;c3(OH-)=8.0×10?381×10?5=8.0×10-33;求的c(OH-)=2×10-11mol/L;水溶液中的离子积c(H+)...
对于
常温下pH
均
为4
的三种
溶液
:①盐酸,②CH 3 COOH溶液,③NH 4 Cl...
答:
③>①,pH:①>③,B错;pH相等时物质的量浓度①<②,故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②,C对;②③混合溶液中根据电荷守恒:c(CH 3 COO - )+c(Cl - )+c(OH - )=c(NH 4 + )+c(H + ),由于②和③
溶液的pH
均
为4
,混合后溶液不可能呈中性,则D错。
(1)
常温下
,某
溶液中
由水电离出的c(H+)=10-13mol/L,则该
溶液的pH
...
答:
所以该温度>25℃;此温度下pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,二者混合时
溶液的pH
=2,则混合溶液中氢离子浓度=0.01mol/L,混合溶液中氢离子浓度=0.1mol/L×bL?0.01mol/L×aL(a+b)L=0.01mol/L,则a:b=9:2,故答案为...
对于
常温下pH为4
的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )A.该
溶液的
c(H+)为1...
答:
故C错误;D、
常温下pH为4
的醋酸中c(H+)=1×10-4 mol?L-1,则
溶液中
c(OH-)=Kwc(H+)=1×10-10 mol?L-1,醋酸中氢氧根离子为水电离的,则溶液中c(OH-)水=c(H+)水=1×10-10 mol?L-1,所以醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106,故D正确;故选AD.
常温下
有0.1mol?L-1的NaHC2O
4溶液
,其
pH
=4,下列说法正确
的是
( )A.c...
答:
c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故A正确;B、NaHC2O
4溶液pH
=4,证明溶液显示酸性,阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(H2C2O4)<c(C2O42-),故B错误;C、该
溶液中
存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),...
...
常温下
有0.1mol·L-1的NaHC2O
4溶液
,其
pH
=4,下列说法正确
的是
...
答:
PH
=
4
电离程度大于水解程度CD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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