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常温下ph为13的溶液
(1)
室温下
,
pH
=
13的
NaOH
溶液
中,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中...
答:
10mol/L=10-4 mol/L,所以a:b=10-
13
:10-4=1:109;故答案为:1:109;(2)溶液中氢氧根离子浓度为为0.01mol/L,
溶液的pH为
11,溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,该温度下水的离子积Kw=0.01mol/L×10-11mol/L=1.0×10-13;在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH...
常温下
,
ph
=
13的
强碱
溶液
与ph=2的强酸溶液混合,所得混合液的ph=7,则...
答:
解:
PH
=
13的
强碱
溶液
中C(H^+)=10^-13mol,则该溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-1mol/L PH=2的强酸溶液中C(H^+)=10^-2mol/L 因为两种溶液混合后,所得混合液的PH=7,则 C(酸)*V(酸)=C(碱)*V(碱)V(碱):V(酸)=C(酸):C(碱)=C(H^+):C(OH^-)=10^-2mol/...
常温下PH
=
13的
Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合,若混合
溶液PH
=12...
答:
某温度时,水的离子积常数kw=10-
13
,
ph
=11的ba(oh)2
溶液
中氢氧根离子浓度为0.01mol/l,ph=1的h2so4溶液中氢离子浓度为0.1mol/l,(1)若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有:n(h+)=n(oh-),即:0.01mol/l×al=0.1mol/l×bl,a:b=0.1:0.01=10:1,ba2++so4...
室温下
,
ph
=
13的
强碱
溶液
与ph=2的强酸溶液混合,所得混合液的ph=11,则...
答:
解:设强酸和强碱的体积分别为X、Y
ph
=
13的
强碱
溶液
中C(H^+)=10^-13mol/L 则C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-1mol/L 混合液的
pH
=11中C(OH^-)=10^-3mol/L ph=2的强酸溶液混合中C(H^+)=10^-2mol/L (10^-1mol/L*Y-10^-2mol/L*X)/(X+Y)=10^-3mol/L X:Y=9:1 答:...
室温下pH
=
13的
强碱
溶液
与pH=2的强酸溶液混合得混合液pH=11求体积比
答:
室温下pH
=
13的
强碱
溶液
与pH=2的强酸溶液混合得混合液pH=11,说明碱过量,pH=13的强碱溶液(V1) C(OH-)=10-1mol/L pH=2的强酸溶液(V2) C(H+)= 10-2 mol/L pH=11混合液C(OH-)=10-3 碱过量:C(OH-) = (n碱-n酸)/((V1+V2)混合液 C(OH-)= (10-1*...
计算;
常温下PH
=
13的
强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得
溶液的
PH=7...
答:
PH
=
13的
强碱
溶液
ph
=13 就是氢离子浓度为10^-13 因为c(H+)·c(OH-)=10^-14,于是OH-浓度0.1molL- 与PH=2的强酸 H+离子浓度0.01molL- H+ + OH-=H2O 1 1 0.01v 1 0.1V2 所以强碱与强酸的体积比是V2:V1=1:10 ...
常温下
,将
pH
=
13的
NaOH
溶液
与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合...
答:
pH
=
13的
NaOH
溶液
中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,pH=2的HCl溶液中氢离子浓度
等于
0.01mol/L,氢氧化钠溶液与盐酸按1:9混合,发生反应H++OH-=H2O,0.1×1>0.01×9,反应后氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,故反应后溶液中c(OH-)=0.1×1?0.01×91+9mol/L=0.001mol/L,故c(H+)=10?
常温下PH为13的溶液
中,有钠离子,钾离子,硫酸根,碳酸根。为什么不共 ...
答:
PH为13
是碱性
溶液
,硫酸根和碳酸根遇碱会分解成二氧化碳和水;
常温下
,ph=
13的
NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得
溶液ph
>7
答:
pH
=
13的
NaOH
溶液
中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol/L.(醋酸
是
弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+,得需要多得多的醋酸分子)而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的,等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的,有...
常温下
,现有100ml
pH
=
13的
NaOH
溶液
答:
100ml pH=
13的
NaOH溶液得出 nOH-=0.1L*0.1mol/L=0.01mol,稀释后溶液体积变为1L但溶质的物质的量不变,所以得出COH-=0.01mol/1L=0.01mol/L 所以CH+=10*-12 也就
是pH
=12 第二种方法:强碱溶液稀释10的a倍后,
溶液的
pH就减少 a个 单位100ml加900ml水后变成原来的 10倍 所以pH=12...
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10
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