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现有常温下的六分溶液
现有常温下的六
份
溶液
:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液...
答:
答:【1】:①0.01mol/LCH3COOH
溶液
,pH = 0.5(4.74+2)= 3.37 【2】;②0.01mol/LHCl溶液,pH = 2.0 【3】;③pH=12的氨水 【4】;④pH=12的NaOH溶液;【5】;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;pH = 7.0 【6】;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12...
现有常温下的六
份
溶液
:①0.01molgL-1CH3COOH溶液;②0.01mo1-1HCl溶液...
答:
pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,所以②的浓度小于③,混合后恰好完全反应,则酸的物质的量等于氨水的物质的量,因为酸的浓度小于氨水,所以酸的体积大于氨水,故答案为:>;(3)将这几种
溶液
稀释相同的倍数时,加水稀释促进弱电解质的电离,①中醋酸电离程度小于②,所以②中氢离子浓度大于①,所以...
现有常温下的六
份
溶液
:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L HCl溶液...
答:
①0.01mol/LCH3COOH
溶液
中pH大于2;②0.01mol/LHCl溶液中pH=2;③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L;④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,氨水过量,溶液呈碱性;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合...
现有常温下的六
份
溶液
:①0.01mol/LCH 3 COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液...
答:
pH=12的氨水,说明氨水的浓度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是过量的,所以
溶液
显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠,氯化钠是不能发生水解的,所以在该溶液中水的电离没有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④中H+浓度或OH - 的浓度均是0.01mol,所以对水的电离抑制程度...
常温下
将6g食盐完全溶于54g水,将所得
溶液
平均分成6份
答:
第一份质量分数为10%。第二份质量分数为2/11=18.18%。第三份质量分数为1/20=5%。第四份质量分数为1/5=20%。第五份质量分数为2/10=20%。第六份应再加入9g水。
常温下
,浓度均为0.1mol/L
的6
种
溶液
pH如下: 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2S...
答:
(1)Na2CO3,
溶液
PH=11.6,Na2SiO3,溶液PH=12.3,说明硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子,证明对应酸的酸性为碳酸大于硅酸,用原子结构解释,依据同周期递变规律分析,同主族从上到下原子半径增大,得到电子能力减弱,故答案为:<;原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱;(2)溶液Na2CO3,Na2SiO3,...
...硝酸钡
溶液
,氢氧化钡溶液,碳酸氢钠溶液这六种,在
常温下
两两...
答:
共有6组 分别是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(沉淀符号)+2HNO3 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀符号)+2H2O H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2 CO2+Ba(OH)2=BaCO3(沉淀符号)+H2O Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3(沉淀符号)+NaOH+H2O 原创性回答,如果认可我的回答,请尽早...
(1)
常温下
,浓度均为0.1mol/L
的6
种
溶液
的pH如下表: 序号 a b c d...
答:
HClO+OH-;故答案为:CH3COO-,ClO-+H2O?HClO+OH-;②0.1mol/L的CH3OONa
溶液
,促进水的电离,水电离的c(OH-)=10?1410?8.8=10-5.2mol/LA.pH=8.8的NaOH溶液,抑制水的电离,水电离的c(H+)=10-8.8mol/L;B.pH=5.2的NH4Cl溶液,促进水的电离,水电离的c(H+)=10-5.2...
常温下
,浓度均为0.1mol/L
的6
种
溶液
的pH如下表:溶液abcdefa溶质CH3COONa...
答:
(1)弱酸根离子水解程度越大,钠盐
溶液
的pH越大,则对应的酸的酸性越弱,pH:NaCN>NaClO,则酸性:HClO>HCN;故答案为:HClO>HCN;(2)0.1mol/L的CH3OONa溶液,促进水的电离,水电离的c(OH-)=10?1410?8.8=10-5.2mol/LA.pH=8.8的NaOH溶液,抑制水的电离,水电离的c(H+)=10-...
现有常温下的
四种
溶液
(如下表),下列有关叙述中正确的是( )①②③④溶...
答:
溶液
中氢离子浓度为10-3mol/L两种溶液等体积混合,氨水中平衡状态
下的
氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应,氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子,则c(OH-)>c(H+),综上所述可知溶液中的离子浓度大小c(NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+),故D正确;故选CD.
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