请教一道化学计算题。要有详细过程和解析。谢谢！

Question

为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL 3 mol/L的H2SO4中，充
分反应后，再加入400mL 8 mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀。
⑴若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。
⑵请写出沉淀质量与合金中铝的质量｛m（Al）｝的关系式｛用含m（Al）的函数关系式表达｝，并求沉淀质量的范围。
若知道此题的原始出处，请告诉我。

Answer 1

（1）n（Na+）=8 mol•L—1×0.4L=3.2 mol
n（SO 42-）=3 mol•L—1×0.5L=1.5 mol （1分）
若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO2- 、SO42- ，且为电中性。
则n（Na+）= 2n（SO42- ）+n（AlO2- ） （2分）
n（Al）=n（AlO2- ）=0.2 mol
m（Al）=0.2 g×27 g•mol－1=5.4 g
m（Mg）=13.5 g－5.4 g=8.1 g （1分）
则60%≤ω（Mg）＜100% （2分）
（5分）（2）当m（Al）≤5.4g时，m（沉）= 58[13.5-m(Al)] /24 （2分）
当5.4g＜m（Al）＜13.5g，m（沉）= 78 [m（Al）-5.4] /27 + 58[(13.5-m(Al))]/24 （2分）
19.575≤m（沉）＜32.625 （2分）
这是一道改编题，原题不好找了

Answer 2

http://www.abzxjzxx.com/Soft/UploadSoft/200703/%BB%AF%D1%A7/%BB%AF%D1%A7%BC%C6%CB%E3%C1%B7%CF%B0%CC%E2.doc

http://xkwq.e21.edu.cn/e21sqlimg/files/20060326/fff20060326063906_603997457.doc

原题出处：