一道化学计算题，有学霸会吗？急需，请附上详细过程，谢谢。

Question

在15g铁，CuO和Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准情况下放出1.68LH2，为了中和过量硫酸，且使金属阳离子恰好转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为（ ）。
谢谢。

Answer 1

1、用氢气的体积，换算成mol，推算铁的质量；剩下的才是CuO和Fe3O4的总和质量；假定这个数是A克；
2、铁和稀硫酸反应，生成的是二价铁离子；100g 24%的NaOH可以算出消耗的OH-的mol数；亚铁和铜都是二价，四氧化三铁是三价的，消耗的OH-比例会不同；用刚才算出的Fe粉的量，推算出二价铁消耗了多少OH-离子，剩下的就是氧化铜和四氧化三铁消耗的OH-的量；例如得出B克；
3、获得了氧化铜和四氧化三铁的总质量和OH-消耗的对应比例，需要用方程式计算两种物质的量，按照化学方程式的比例，假定X克氧化铜+Y克四氧化三铁，刚好和B克发生反应；用方程算X和Y各是多少，然后A、X、Y就是三种物质的比例，比例就是答案。
4、这个考的其实是思路和数学功底。追问

我现在在初三，这是高中的内容，请问mol是什么？？

Answer 2

根据氢气的量就能计算出铁的量，然后你设CuO和Fe3O4的量分别为x，y，根据化学方程式就能计算出来了