高一化学计算题。希望能给出详细答案和解答过程

Question

1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液，在标准状况下收集到气体1.12L氧气试求被氧化的纳的质量及反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。
2、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不在变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。
（1）求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量（2）计算盐酸的物质的量浓度
（3）标准状况下，一份试样和盐酸反应，共产生二氧化碳多少毫升
注意：第一小题那里因该是“在标准状况下收集到气体1.12L氢气” 是氢气不是氧气

Answer 1

1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol
则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol
其质量为2.3克
所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克
由于钠的离子总数为0.1+3.1\62=0.15mol
所以反应后溶液中钠离子的物质的量浓度为0.15\0.2=0.75mol\L
2)由题意，设原混合物中有碳酸钠Xmol，碳酸氢钠Ymol
列方程组：106X+84Y=27.4克 (X+Y\2)*106=21.2克
得X=0.1 Y=0.2
则碳酸钠有10.6克碳酸氢钠16.8克
当加热到质量不在变化时即有碳酸钠21.2克，为0.2mol
根据反应得盐酸摩尔数为0.4mol
所以盐酸物质的量浓度为0.4\0.2=2mol\L
由于在原始样品中碳酸钠有0.1mol 碳酸氢钠0.2mol
则根据反应则CO2摩尔数为0.1+0.2=0.3mol
所以共产生二氧化碳0.3*22.4*1000=6720毫升

Answer 2

1那个是否将氢气打成氧气
2Na+2H20=2NaoH+H2 2Na2O+H20=2NaOH 又可的N H2=1.12/22.4=1/20 则可得N Na=1/10,易得M Na=2.3g 接下来 可得 m Na2O=5.4-2.3=3.1g m被氧化的Na=46/62mNa2O=46/62*3.1g=2.3 则cNa+=n/v=1/5 /0.2=1 mol/L
顾得 m被氧化的Na=2.3 cNa+=1 mol/L
2 1]2NaHCO3=[加热]Na2CO3+H2O+CO2 又可得mH2O+CO2=m减少=27.4-21.2=6.2g 则可得mNaHCO3=1/5*106=21.2g m Na2CO3=6.2g 2]N HCL=3.17mol/L 3]12.05g