化学高手进入！一道化学计算题，必须要有过程和答案！！！ 高分悬赏！急急急！在线等！

Question

同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.0g为原料制取氧气，检查好装置气密性，搭好装置，收集完氧气。充分反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。请计算分解的氯酸钾的物质的量是多少？？（要有计算过程！！）

必须要有过程和答案！！！

Answer 1

2KClO3=2KCl+3O2
2 　96
X 4.8
X=0.1mol
分解的氯酸钾的物质的量是0.1mol.追问

请问96是哪里来的？

追答

3个O2分子的相对分子质量＝16＊2＊3＝96

Answer 2

此题要用差量法解题。4.8g是生成的氧气，物质的量是0.15mol，由方程式2KClO3==2KCl+3O2可知参与反应的KClO3是0.1mol。