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同一PH的强酸和弱酸
ph
相等
的强酸和弱酸
有什么特性
答:
pH相等即氢离子浓度相等,弱酸即达到电离平衡时的氢离子浓度。此时由于弱酸还能够继续电离,所以这种情况下反而是弱酸能够提供的氢离子更多一些。如相同体积相同
pH的强酸与弱酸
,完全中和时需要的氢氧化钠后者多,与足量的金属反应也是后者产生的氢气多。
PH
相同
的强酸和弱酸
,他们的氢离子的浓度怎么不同??
答:
强酸
的意思是在水中氢离子完全电离
弱酸
的意思是在水中氢离子部分电离
PH
相同等于电离出来的氢离子数相同 PH相同的盐酸和醋酸,但是醋酸的浓度要比盐酸的大 所以综合二者的碱的量就不同,但是电离出来的氢离子是一样多的..因为中和能力是相同的.与金属产生氢气的量也是相同的...初始速率也是相同的....
弱酸强酸
的
PH
相等做题有什么区别老师
答:
弱酸强酸pH
相等代表溶液中氢离子浓度相等,而强酸完全电离,根浓度与氢离子浓度比与化学式一致,弱酸不完全电离,根浓度大于的氢离子的等比值。如果这两种酸同是一元酸或同是二元酸,弱酸浓度比强酸高。
PH
变化相同
的强酸
,
弱酸
,为什么弱酸消耗的金属更多
答:
因为弱酸是部分电离,在与强酸溶液
PH
相同时,弱酸的浓度要比强酸的浓度大得多。所以PH相同
的强酸与弱酸
溶液消耗的金属要多。
PH相等的反应中
强酸的PH
变化大
弱酸的PH
变化小为什么
答:
那么,难电离的
弱酸
能够电离出
跟强酸
一样多的h+,其总的物质的量肯定是比强酸要多,就是意味着溶液内的h+浓度相同弱酸是难电离的,假如
ph
相同,所以,要消耗的碱肯定多
强酸和弱酸的区别?
PH
相同
的强酸和弱酸
是指浓度相同么?怎么把让PH相同...
答:
中学阶段:我们把强酸定义为在溶液中完全电离的酸,弱酸就是不能完全电离的酸。
PH
相同
的强酸和弱酸
是指氢离子浓度相同,酸物质的量浓度为弱酸>强酸。让PH相同比较难,要通过电离常数来计算后配制。c=n/v是指溶液物质的量浓度,弱酸溶液中n(H+)<n(溶质)。
PH相等的反应中
强酸的PH
变化大
弱酸的PH
变化小为什么
答:
因为
强酸
强碱在水溶液中完全电离,而弱酸弱碱在水中部分电离,当强酸遭到稀释时,强酸已经电离完全,氢离子浓度和酸的浓度同步变小。而当弱酸遭到稀释时,溶液中还有未电离
的弱酸
分子,根据稀释定律,弱酸的电离度会变大,多电离出的氢离子可以弥补酸浓度的减小。
等
PH的强酸与弱酸
等体积混合,溶液的PH是否发生改变?
答:
强酸
溶液
与弱酸
溶液等体积相混,由于各自溶液密度不一致,其混合后溶液体积小于总体积,即1加1小于2。溶液体积减少,假如溶液中电离出的氢离子不发生变化,则浓度增大,则
PH
减小。正因为浓度的增大,可以抑制弱酸的电离,少电离一些氢离子出来,使PH增大,一来一回,似乎PH仍然保存平衡而不变。但是没有...
为什么将
pH
相同的一元
强酸和弱酸
稀释同样的倍数
答:
因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以ph高。原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以
ph弱酸
大 另一方面,如果是相同
ph的
一元
强酸和
一元弱酸,稀释后,弱酸分子的浓度降低,电离平衡向产生氢离子的方向移动,弱酸的电离...
PH
相等
的强酸和弱酸
溶液水的电离度怎么样?
答:
PH
相等的
的强酸和弱酸
,水的电离度是一样的.为什么的.因为在一定温度下,溶液中 H+ 和 OH- 浓度的乘积是个定值,这称为水的离子积常数 我们现在处理问题时一般用的是常温下的水的离子基常数是 10的负十四次方 那么PH表现的的就是溶液中H+的浓度 PH相等.说明强酸和弱酸电离出的H+的浓度是一样的 ...
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