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同一PH的强酸和弱酸
为什么相同
PH的
醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?
答:
醋酸是
弱酸
,在水中不完全电离,盐酸是
强酸
,在水中全部离子化,所以相同
pH
时,盐酸的浓度比醋酸小很多,稀释后,由于醋酸根离子浓度变低,导致醋酸电离平衡翔离子化移动,也就是有更大比例的醋酸电离了,而盐酸中氢离子浓度是随稀释倍数线性变化的,所以稀释后pH盐酸高 ...
pH相同
的强酸弱酸
各1ml,分别加水稀释到1L,是不是
弱酸pH
更大?
答:
1,如果两种酸本身浓度小,加水稀释时,浓度都要减小(勒夏特列原理)但是
弱酸
在加水稀释的过程中,又有氢离子电离出来,所以相对来说,减少的少,所以
pH
变化的要少一些 2,因为醋酸电离出的氢离子浓度较少,那么对水的电离抑制程度较小,所以由水电离出的氢氧根离子浓度就会增加。而溶液中的氢氧根完全...
相同的
弱酸和强酸
有什么区别
答:
如果酸一样如(hcl),那么就弱酸和强酸而言就浓度不一样;
弱酸PH
基本不能达到PH=1;强酸几乎可以完全电离,而弱酸却不可以;例如PH=4
的弱酸和强酸
H2CO3和H2SO4需要的摩尔量H2CO3就要更多,才能电离出足够的H+离子
为什么等
PH的强酸和弱酸
,物质的量浓度强的小于弱的
答:
等
pH
即氢离子浓度相等,
强酸
完全电离,
弱酸
不能完全电离。比如氢离子浓度为1mol/L,则强酸如盐酸的浓度也是1mol/L,弱酸如醋酸的浓度必然大于1mol/L,醋酸电离的氢离子浓度才有可能等于1mol/L。
PH
相同
的强酸
强碱与弱酸弱碱或
强酸与弱酸
,稀释相同倍数是为什么强酸强 ...
答:
因为
弱酸
弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的
PH值
相对稳定
相同
PH的弱酸和强酸
被不同体积的水稀释后PH仍然一样那么所用体积是否一...
答:
不一样的,因为
弱酸
在稀释的时候会电离,所以比
强酸
需要的水多一点 第二问选D,因为醋酸分子不仅被稀释了,还有一部分要电离,所以减少的最快 望采纳
为什么相同浓度
的强酸与弱酸
答:
相同浓度的强酸和弱酸一定体积的NaOH 若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性 而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.相同
PH的强酸和弱酸
一定体积的NaOH 等PH值时,弱酸的浓度远大于强酸(弱酸 部分电离,产生相同的H+需要的溶质远大于强酸)...
为什么
PH值
相同,等体积的一元
弱酸
的c(酸)大于一元
强酸
的?
答:
强酸
完全电离了,
弱酸
只电离了一部分,而
PH
指的是电离出的H+,PH相等,即它们电离出的H+相等,而弱酸还有部分未电离,所以浓度大。
为什么
ph
相同体积相同时
弱酸
比
强酸
制ph等于7消耗的氢氧化钠?
答:
弱酸
只有部分电离,而
强酸
已全部电离,这时它们的氢离子浓度相同(溶液体积相同,H⁺物质的量也相同),可想而知,随着中和反应的进行,弱酸会继续电离出氢离子,所以弱酸消耗的氢氧化钠多。(打个不恰当的比方:先是弱酸只拿出了一部分财富就和强酸的总财富相等,之后的赢家当然是弱酸了。)
一元
强酸和
一元
弱酸
的比较为什么相同体积相同
ph
时加
答:
因为
弱酸
是部分电离,当一元
强酸和
一元弱酸溶液
PH
相同时,弱酸的浓度要比强酸的浓度大很多。那么当两者体积相同是,如果用标准碱性溶液与其进行中和反应,弱酸所需的碱性溶液的体积,就要大于强酸所需碱性溶液的体积。
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