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两溶液混合ph计算技巧
强碱
溶液混合的PH
如何
计算
?为什么不可以直接用C(H+
答:
经验公式:等体积
混合
,两碱液PH之差>=2,
PH混
=大的-0.3。差等于1,PH混=大的-0.26。两酸液PH之差>=2,PH混=小的+0.3。差等于1,PH混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用
计算
器。
两种
naoh
溶液混合
不用氢离子
计算
答:
混合之后的溶液中离子总数并不等于混合前两者的和!浓度不同的
溶液混合
,会对电解程度产生影响,所以只能用定积公式
计算
.这点一定要注意.
高一化学关于
PH
值的求法,需要具体的公式和
计算
步骤,麻烦各位了。_百度...
答:
pH
= lg [c(H+)]= -lg10(-13)= 13 就是0.1mol/LKOH
溶液的PH
值是13 (2)解:设
两溶液
体积都是是VL 在PH =2的溶液中,氢离子的物质的量 = 0.01mol/L V L = 0.01V mol 在PH =4的溶液中,氢离子的物质的量 = 0.0001mol/L V L = 0.0001V mol 两者
混合
后,氢...
强酸和强碱的
混合PH怎么算
答:
强酸强碱等体积
混合ph计算
如下:碱
溶液
的混合,溶液以OH-为主,所以应选确定c(OH-),c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3(mol/L),得:pOH=2.3,pH=14-2.3=11.7。也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH-)为5.05×10-3mol/L后,再求[H+]pH值。c(H+)=kw...
某强酸
溶液的pH
为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,
两溶液混合
后呈中性...
答:
设酸
溶液
体积为A,碱溶液体积为B。由题目知酸溶液的H离子浓度为10^-a 碱溶液的OH离子浓度为10^-(14-b),由已知得A*10^-a=B*10^(b-14)所以A/B=10^(a+b-14)=1/100
...某氢氧化钠
溶液pH
=b,已知a+b=12,
两溶液混合
后pH=7
答:
guanzx1130 不懂就别误导别人这是
ph
直接代表氢离子浓度不是物质的量浓度。14-12=2,所以是10的二次方倍是b 教楼主方法
pH
=a的强酸与ph=b的强碱
混合
若a+b大于14则是减过量,-12后的数做10的指数就是酸碱的体积比小于14就反过来
强碱
溶液混合的PH的计算
问题!?为什么不可以直接用C(H+)算呢???
答:
混合或稀释
计算
的依据是混合或稀释前后溶质的物质的量不变。强碱
溶液混合
前后氢氧根离子的物质的量不变,因为氢氧根离子主要来自强碱,水电离出的氢氧根离子远比强碱电离出的氢氧根离子少,可以忽略。而强碱溶液混合前后氢离子的物质的量改变,因为氢离子来自水的电离,混合前后碱的浓度不同,水的电离程度不同...
常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积
混合
,则
溶液的PH
为?
答:
在各两升的
溶液
中,10(-8)*2+10(-10)*2之后再除以4,即10(-8)+10(-10)除以2,10(-10)*(100+1)/2=101*10(-10)/2=5.05*10(-9)可以近似处理,所以答案为
PH
为9.注意,这里的10(-8)是10的负八次方,10(-10)是10的负十次方,10(-9)是10的负九次方.
化学简单的
溶液计算
T…
答:
根据电子得失守恒进行
计算
可得KNO3被还原的产物是NO,所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为: KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 二、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、
溶液
质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此...
缓冲
溶液的ph计算
是什么?
答:
缓冲
溶液ph计算
公式:ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的
混合溶液
,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的pH
值相对稳定。比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对,醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
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