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两溶液混合ph计算技巧
有关化学
PH
值如何
计算
答:
对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!
PH
值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,pH变化为强酸变化大,弱酸变化小。极稀溶液中
的pH
值的
计算
,应考虑水的电离。4、强酸与强弱
溶液混合
的计算:反应的实质:H++OH-=H2O三种情况:(1)恰好...
一道关于高中
溶液PH计算
的问题
答:
当
混合溶液的PH
=10时,c(OH-) = 10^-14 / 10^-10 = 10^-4 当混合溶液的PH=10时,溶液中:剩余的OH-的物质的量浓度 = (10^-2 *V2 - 10^-3 * V1)/ (V1 + V2)= 10^-4 解得:0.01V2 - 0.001V1 = 0.0001V1 + 0.0001V2 即:0.0099V2 = 0.0011V1 即:V1...
ph
值的
计算
是高二必须会的东西么?
答:
pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一,题型常有:溶液稀释后的pH值变化。(2)弱电解质的电离平衡的移动与
溶液pH的计算
。(3)已知物质的量浓度和体积的酸、碱
溶液混合
,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(4)将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(5)...
ph
值是
怎么算
的
答:
)解答:应用上述方法,不难得出正确答案分别为:(1)5; (2)2<
PH
<5; (3)7; (4)9; (5)9<PH<11; (6)7。例7.99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠
溶液混合
后,
溶液的pH
值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 解析:本题可按
两种
处理方法。
...某氢氧化钠
溶液pH
=b,已知a+b=12,
两溶液混合
后pH=7
答:
解析:此题主要考察“
ph的计算
”ph=1的硫酸中:c(h+)=0.1mol/l n(h+)=(0.1a*10^-3)mol ph=12naoh中:c(h+)=10^-12mol/l 则:c(oh-)=10^-14/10^-12=0.01mol/l n(oh-)=0.01b*10^-3mol 且
混合
后
溶液
为酸性。则列得计算式:(0.1a*10^-3)-(0.01b*10^...
缓冲
溶液ph计算
公式是什么?
答:
缓冲
溶液ph计算
公式:ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的
混合溶液
,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的pH
值相对稳定。比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对,醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
缓冲
溶液ph
怎么
计算
答:
缓冲
溶液ph计算
公式:ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的
混合溶液
,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的pH
值相对稳定。比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对,醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
缓冲
溶液ph计算
公式?
答:
缓冲
溶液ph计算
公式:ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的
混合溶液
,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的pH
值相对稳定。比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对,醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
求高中化学
PH
部分的知识及
计算
方法
答:
(2)用
pH
=4和pH=11的强酸和弱碱
混合
,使pH=10,求
两溶液
的体积比?[分析](1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知:0.1molHCl可和0.05 molBa(OH)2完全中和。所以剩余0.01molBa(OH)2,即余下0.02molOH-。此时溶液中[OH-]=0.02/2=0.01(mol/L),pOH=2,pH=12。或...
化学
ph
值如何
计算
,麻烦说清楚点
答:
根据
PH的
定义来
计算
,要求有氢离子浓度,如果题目没给出你必须用其他方法算出氢离子浓度。公式如下:PH= - lg C(H+)
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