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两溶液混合ph计算技巧
缓冲溶液的
计算
公式是怎样的?缓冲
溶液的ph
是由什么决定的?和什么有关...
答:
通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的
混合溶液
,溶液pH按照弱酸
溶液pH的
求法求.c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似公式)pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72 两个pH求得,那么pH的变化量也就可得...
酸碱度的
计算
问题
答:
两种溶液混合
后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和(除非有特殊说明)。1、两强酸混合后的
PH的计算
先求混合后的c(H+)混,再直接求PH。即:c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(...
强酸与强碱
混合
时如何
计算PH
视频时间 04:06
强碱与强碱
溶液混合
如何
计算PH
视频时间 02:27
为什么两强酸、强碱等体积相混时,
混合
前pH1+pH2 >=15(pH1>pH2),则...
答:
pH
1>pH 2,碱中的氢氧根离子浓度为10^-(14-pH1),酸中氢离子浓度为10^-pH2 两个相比为:10^-(14-pH1)/10^-pH2=10^(PH1+PH2-14)pH1+pH2 >=15时,比值大于10,碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上,这样的近似
计算
酸与碱中和后,碱的浓度不变,但
溶液
的体积稀释1倍。稀...
PH
值
两种溶液混合
怎么
计算
答:
氯化铵与氨水存在的环境是一个缓冲
溶液
,它
的pH
会在一个范围内波动,你加入甲醛以后破坏了缓冲体系,氨水会出来调节,会形成一个新的缓冲体系的。具体还要你加的亮,加的好那就还是7,加多了可能就小于七了
ph
如何
计算
请问
PH
只是怎么计算出来的?另外是不是PH值+POH值等于14?
答:
(3)极稀溶液应考虑水的电离.酸
溶液pH
不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3.强酸、强碱溶液的
混合
等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”(2)两强碱混合:等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=...
如何
计算溶液PH
。所有的问题哦。举出个类例题。要详细的。
答:
实质:多种
溶液混合
后溶液
的ph计算
。⒈同性溶液的混合 实质:同种离子存在量的积累。(累积法)一般算式:若为酸的溶液混合,则[h+](混)=( [h+]1v1+ [h+]2v2)/(v1+v2)若为碱的溶液混合,则[oh-](混)=( [oh-]1v1+ [oh-]2v2)/(v1+v2)特殊规律:⑴当
两种
强酸
溶液的ph
相差2及...
各种
PH的计算
公式
答:
(3)极稀溶液应考虑水的电离.酸
溶液pH
不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3.强酸、强碱溶液的
混合
等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”(2)两强碱混合:等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=...
PH的计算
问题哦
答:
混合
后
溶液
: n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=2.5 m mol (2.5*10^-3mol)显然是缓冲溶液:CH3COOH <==>CH3COO- +H+ Ka=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]=约=[H+]*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=[H+]*n(CH3COO-)/n(CH3COOH)==[H+]因此[H+]=2*10^-5
pH
=-lg[H+]=-lg2*10^-5=4.7...
棣栭〉
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