55问答网
所有问题
当前搜索:
两溶液混合ph计算技巧
化学
PH
值
计算
答:
不用很详细,因为这个题还是很基础的。你设酸的体积是X,碱的体积是Y,那么最终
PH
=10,说明碱是足量的,且最终OH-的浓度是10^-4,于是就有:(0.01Y-0.001X)/(X+Y)=10^-4 (0.01,0.001分别是酸、碱的浓度,因为打10的负几次方不好打的)自己
算算
!
两种溶液
时碱性的,
混合
时
算PH
为什么要按OH
答:
两种
碱
混合
,导致水的电离平衡强烈移动,氢离子(完全由水电离产生)的总物质的量发生显著变化,故不能用氢离子
计算
。而OHˉ主要由碱提供,水电离提供的OHˉ可以忽略不计,混合后总物质的量几乎不变。
高中化学 急 盐类的水解问题
答:
第一个是对的。。醋酸和氢氧化钠在没
混合
的时候,Na+=H+,混合之后,酸性减弱,H+少了。。所以Na+>H+。。
缓冲
溶液ph计算
公式是什么?
答:
缓冲
溶液ph计算
公式是:K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HA K=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和...
缓冲液
的ph
如何
计算
?
答:
缓冲
溶液ph计算
公式是:K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HA K=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和...
化学
pH计算
酸碱
两溶液混合
Va:Vb=10^(a+b-14)这个结论适用于是么条件...
答:
常温下使用
化学怎样按
计算
器把浓度转化为
ph
答:
pH
=-lg(氢离子浓度)所以-lg(5.95×(10∧-10))=10-lg5.95 双行显示的
计算
器就是按10,减号,lg符号,5.95,然后等于就行。单行显示的计算器就先按5.95,然后lg符号,再减去10,得到-9.23,把负号去掉就行。
化学
计算
详细的方法
答:
【例1】某人造空气中N2的质量百分比为75%,O2为25%,
计算
该空气在标准状况下的密度为多少克/升?即求1mol
混合
气体的质量。设:取100g人造空气,则含N275g,O225g。所以 ρ=28.9÷22.4=1.29(g/L)【例2】 某乙酸的密度为dg/cm3,质量分数为a%,
pH
=b。求该密度下此乙酸的电离度。...
两强碱,
溶液混合
,两者
ph
差值大于二。等体积混合后,近似规律
计算
。证明...
答:
kw=14是在常温下的常数,这是规定,高中不讲证明
已知强酸强碱ph值和
混合
后
溶液的ph
值,求酸碱体积比这类题怎么做啊?_百...
答:
0.1 mol/L [OH-] :amL 0.1 mol/L [H+]:bmL (0.1b - 0.1a)/(a + b) = 0.01
计算
a:b即可
棣栭〉
<涓婁竴椤
9
10
11
12
14
15
16
17
18
涓嬩竴椤
灏鹃〉
13
其他人还搜