55问答网
所有问题
当前搜索:
两溶液混合ph计算技巧
强酸,强碱
混合溶液PH
如何
计算
。
答:
/ V1+V2 结合
pH
=-lg[c(H+)]二、
两种
强碱
混合
c(OH-)=c(OH-)V1+c(OH-)V2 / V1+V2 结合 水的离子积常数 Kw 和 pH=-lg[c(H+)]三、酸碱混合 c(H+)=| c(H+)V1-c(OH-)V2 | / V1+V2 结合 pH=-lg[c(H+)]无论题型如何变化,重点是
计算
出 氢离子 浓度,...
怎样用酸碱度表示
溶液
的酸碱性?
答:
(3)极稀溶液应考虑水的电离。酸
溶液pH
不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。3.强酸、强碱溶液的
混合
等体积混合时:若pH相差2个单位以上“
pH混
=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”(2)两强碱混合:等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH...
ph
如何
计算
请问
PH
只是怎么计算出来的?另外是不是PH值+POH值等于14?
答:
(3)极稀溶液应考虑水的电离.酸
溶液pH
不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3.强酸、强碱溶液的
混合
等体积混合时:若pH相差2个单位以上“
pH混
=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”(2)两强碱混合:等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=...
谁知道初三化学的知识点,求详细!越多越好
答:
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解
计算
题: 计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②
两种
类型
混合
在一起计算 (一)、
溶液
中...
初中化学重点知识解析
答:
初中化学合集百度网盘下载 链接:https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码:1234 简介:初中化学优质资料下载,适合各阶段老师教学,学生日常辅导,中考冲刺,技能提升的学习。
已知酸碱
两种溶液的pH
值,怎样求
两溶液
的体积比
答:
若是
混合
成中性的话,根矩水的电离常数求,就是氢离子等于氢氧根离子,酸性或者碱性的话 看显什么性,在用谁减谁...
混合
后的氨水
溶液
中,为什么
ph
是9?
答:
第一问,混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵
混合溶液
,用缓冲
溶液pH计算
公式计算。pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算。...
...和0.20mol/LHCL溶液等体积混合,求
混合溶液的pH
和S2-的浓度_百度知 ...
答:
0.1mol/LH2S溶液和0.20mol/LHCL溶液等体积混合,此时H2S基本没有电离
混合溶液
的[H+]=0.10mol/L
pH
=-lg0.10=1 S2-,可用分布系数来解决,也可用方程式相加来
计算
H2S<==>HS- + H+ Ka1=9.1*10^-8 HS-<==>S2- + H+ Ka2=1.1*10^-12 H2S<==>S2- + 2H+ K=Ka1* Ka2...
...NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL
混合
后
溶液的PH
答:
c(NH3)=0.10mol/L c(NH4Cl)=0.050mol/L 显然是缓冲
溶液
NH3 + H2O<==>NH4+ + OH- Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+] / [NH3] =约=[OH-]* c(NH4+) / c(NH3)=[OH-]*0.050 /0.10 [OH-]=2Kb=2*1.77*10^-5 pOH=-lg 3.54*10^-5=4.45
pH
=14-4.45=9.55 ...
用
PH
=4和PH=11的强酸和强碱
混合
后,使PH=10,则
两溶液
的体积比为
答:
1:6。
ph
4:ph10
棣栭〉
<涓婁竴椤
14
15
16
17
19
20
21
22
23
涓嬩竴椤
灏鹃〉
18
其他人还搜