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醋酸钠在水溶液中的电离方程式
写出下列
溶液的电离方程式
或水解的离子方程式
醋酸钠
。 氯化铵。 三氯 ...
答:
醋酸钠CH3COO- +H2O=CH3COOH +OH- 氯化铵NH4
+ +H2O=NH3H2O + H+ 三氯化铁Fe 3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+ 碳酸钠CO3 2- + H2O=HCO3 - +OH - HCO3 - +H2O=H2CO3 +OH- 以上物质电离为完全电离,水解为可逆反应,有可逆符号。
写出下列物质
在水溶液中的电离方程式
.(1)HClO___. (2)CH3COONa___.(3...
答:
完全电离出醋酸根离子和钠离子,
电离方程式:CH3COONa=CH3COO-+Na+
;故答案为::CH3COONa=CH3COO-+Na+;(3)一水合氨为弱电解质,部分电离出氨根离子和氢氧根离子,
醋酸钠在水溶液中的电离方程式
答:
CH3COONa→CH3COO-+Na+
醋酸钠电离方程式
是什么?
答:
是CH3COONa=CH3COO-+Na+
。醋酸钠是强酸弱碱盐,醋酸根离子的水解程度是微弱的,故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。在空气中可被风化,可燃。易溶于水,微溶于乙醇...
醋酸钠溶液
?
答:
1,
CH3COONA=CH3COO-+ NA+(电离)2,CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH-(水解)再根据H2O部分电离产生等量的氢离子和氢氧根离子
,第二步水解反应也产生了氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度肯定大于氢离子浓度(也可根据醋酸钠是强碱弱酸盐,显碱性,那么氢氧根离子浓度一定大于氢离子浓度)。忽略水...
醋酸钠电离
出的钠离子和醋酸根离子怎么守恒。
答:
电离方程式
为:$NaCH_{3}COO \rightarrow Na^{+} + CH_{3}COO^{-} 根据电荷守恒,
溶液中的
阳离子(这里是钠离子)和阴离子(这里是
醋酸
根离子)的数量是相等的。即:$n(Na^{+}) = n(CH_{3}COO^{-})同时,根据物料守恒,钠元素和碳元素(来自醋酸根)的数量也是相等的。即:$n(Na...
醋酸钠
和稀硫酸的离子
方程式
答:
醋酸钠
(CH3COONa)在水中完全
电离
为CH3COO-离子和Na+离子。稀硫酸(H2SO4)是强电解质,也完全电离为2H+离子和SO42-离子。在反应中,CH3COO-离子与H+离子结合形成醋酸(CH3COOH),即CH3COO-+H+=CH3COOH。醋酸是一种弱酸,它以分子形式存在于离子
方程式
中。离子方程式描述了反应中离子的转化过程,...
醋酸钠溶液中
加少量冰醋酸,是促进水解还是抑制水解
答:
水是弱电解质,部分
电离
:H2O =可逆= H^+ + OH^- (2)(1)式中电离的 AC^-和(2)式中电离出的 H^+反应生成弱酸HAC:AC^- + H^+ =可逆= HAC 溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。
醋酸钠的
水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^-
醋酸钠溶液中
加入...
醋酸钠的
电荷守恒?
答:
质子守恒守恒,从水的电离说,从水
的电离方程式
看,
水电离
出的nH+=nOH- 所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒 H₂O=H++OH- nH+=nOH-,此
溶液
,水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物,而H+有一部分去结合
醋酸
根形成醋酸。所以nH++nCH₃COOH=nOH- ...
为什么在
醋酸钠溶液中
,C(Na+)>C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?_百度...
答:
醋酸钠在溶液中
首先会完全
电离
生成醋酸根离子和钠离子:CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)若醋酸是强电解质的话,醋酸根离子是不水解的.根据
方程式
可知,假设醋酸为强电解质,则 C(Na+)=C(CH3COO-)但是最终C(Na+)>C(CH3COO-),则证明醋酸根离子会发生水解反应,消耗了一部分醋酸根离子,因此醋酸为弱电解...
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