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醋酸钠在水溶液中的电离方程式
利用同离子效应解释向
醋酸溶液中
加入
醋酸钠
后其溶液的ph值会变大?
答:
醋酸溶液中
醋酸分子
的电离
是可逆的,不完全的,醋酸分子会部分电离为醋酸分子和氢离子,当加入
醋酸钠
分子时,即相当于加入了醋酸根离子,所以电离向醋酸分子方向移动,导致溶液中氢离子浓度减小,酸性减弱,溶液的pH值增大。
以
醋酸的电离方程式
为例、外界条件是加入无水
醋酸钠
。那么
溶液
的导电性...
答:
导电性质是离子浓度决定的.醋酸
的电离方程式
中,假如加入无水
醋酸钠
,那么醋酸钠溶于水的时候,直接带来大量的醋酸根离子,促进电离,于是导电性增大
为什么碳酸在空气中容易分解?
答:
鸡蛋壳中的碳酸钙与
醋酸
作用,生成醋酸钙和碳酸,碳酸不稳定分解成二氧化碳和水(不一定非在空气中),醋酸钙易溶于水,不应该形成膜,鸡蛋在醋酸中浸泡时间短时,外面的膜是一些不溶的无机盐,如磷酸钙,或某些有机物,浸泡时间长后,碳酸钙都溶解了,那层软膜就是蛋壳的内膜,人称凤凰衣,该是蛋白...
醋酸
铵水解离子
方程式
答:
醋酸
铵水解离子
方程式
为:CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-。
什么叫氢氧化
钠
能够抑制
醋酸
根的水解
平衡
?
答:
CH3COO- +H+ =CH3COOH.加入NaOH能
电离
出OH-.与
溶液中
H+结合。所以抑制了
醋酸
根的水解
平衡
2.。。AL3+ +3H20===AL(OH)3+3H+ CO3 2- +H20 ==HCO3- +OH-结合这两条
方程式
,你看看会怎么样?
如何判断氯化铵与一水合氨混合
溶液的
离子浓度大小
答:
这要看两者混合时量的关系, NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论:1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由 NH4Cl水解控制了
溶液的
酸碱性,而使溶液呈酸性;2、两者混合后恰好呈中性,即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨
电离
出的OH-浓度相等而呈中性;3、氨水的量...
在
醋酸的电离方程式
中加入金属镁碳酸钙碳酸氢
钠的
平衡的移动方向及原...
答:
原来尚未
电离的
醋酸分子继续电离,所以平衡向右移动。3、加入碳酸氢钠:因为醋酸比碳酸的酸性强,碳酸氢钠与醋酸反应释放出二氧化碳气体和水,碳酸氢钠变成
醋酸钠
,使得醋酸原来电离出来的氢离子减少,氢离子浓度降低,醋酸原来
的电离平衡
被打破,原来尚未电离的醋酸分子继续电离,所以平衡向右移动。
我现在高二,是理科生,学习数学和物理很费力,并且我的主科都不是...
答:
化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的,如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验,可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐
溶液的
导电性可形成
电离
的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解,更谈不上能熟练掌握了。 2.找出概念间的联系和区别 化学概念之间即有本质的区别又有联系,学习时...
高二化学选修五重点知识、
答:
注:无水
醋酸钠
:碱石灰=1:3 固固加热 (同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)碎瓷片:防止暴沸 排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 乙炔:CaC2...
初中化学酸碱盐部分如何判断是否可以发生反应
答:
如盐酸和
醋酸钠
会生成醋酸和氯化钠 可能初中的解释是强酸生成弱酸吧 用离子
方程式
表示 就是实际参与反应的离子 和化学方程式差不多 好像是高中学的吧 可以很方便的表示离子数目的变化 如下 CH3COO- + Na+ + H+ =Na+ + CH3COOH 可以很清楚的看到 前面有3个离子 后面只有1个离子 这就是复分解反应...
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