为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?

如题所述

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第1个回答 2022-07-25

醋酸钠溶液中只含有4种离子：
Na(+),CH3COO(-),H(+)和OH(-).
醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子：
CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)
若醋酸是强电解质的话,醋酸根离子是不水解的.
根据方程式可知,假设醋酸为强电解质,则
C(Na+)=C(CH3COO-)
但是最终C(Na+)＞C(CH3COO-),则证明醋酸根离子会发生水解反应,消耗了一部分醋酸根离子,因此醋酸为弱电解质.

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弱电解质的判断方法总结答：①在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸的弱。②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)⑵反应速率：①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。②盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。

...与醋酸的混合溶液PH=7,C(Na + )>c(CH 3 COO - ) B答：b．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸能促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以c（ch3cooh）/c（h+）比值减小，故b错误；c．混合溶液中存在物料守恒，所以c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+），故c正确；d．醋酸是弱电解质，所以c（ch3cooh）＞c（h+）=10-3 mol/l，ph=11的...

高中离子大小比较问题答：首先，pH=3的CH3COOH溶液中，CH3COOH的物质的量远远大于0。001摩尔每升（因为CH3COOH是弱酸，电离度很小）所以完全反应后溶液中剩余的是醋酸钠和醋酸，所以溶液呈酸性，所以c(H+)大于c(OH-) ，又因为醋酸钠中钠离子和醋酸根个数相等，因为剩余物中有醋酸的存在，所以c(CH3COO-)大于c(Na+)，...

醋酸钠与醋酸电离度大小为什么相等?答：首先醋酸与醋酸钠混合，不发生任何化学反应，所以只需考虑溶液电离，则可以假设醋酸钠完全电离: CH3COONa=Na+ + CH3COO-，而醋酸是弱酸部分电离: CH3COOH⇌H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在。两者同时还有水的电离：H2O⇌ H+ + OH-，由于是酸性溶液，c(H+)>c(OH-)混合溶液...

...适量醋酸,得到的酸性混合溶液,为什么c(Na+)>c(H+)答：因为：醋酸钠 是强电解质，完全电离；醋酸是弱电解质 ，部分电离。既使是在相同的浓度下，也是c(Na+)>c(H+)，再加上有醋酸钠的存，因同离子效应的原固，醋酸的电离受到限制，更加会出现c(Na+)>c(H+)。

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