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醋酸钠在水溶液中的电离方程式
一种
醋酸钠溶液的
PH为8.52,求1.0L此
溶液中
含多少无水醋酸钠。
答:
一种
醋酸钠
溶液的PH为8.52,求1.0L此
溶液中
含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH,Ka=1.8x10^-5,醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52,POH=5.48,cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-...
将
醋酸钠溶液
加水稀释,ph将如何变化?
答:
将
醋酸钠溶液
加水稀释,PH先降低一点,然后升高,总的变化是PH升高。因为醋酸钠是强碱弱酸盐,
溶液的
PH大于7 水解需要时间,所以出现先降后升的现象。但最终PH是升高的。
在
醋酸的电离方程式
中加入金属镁碳酸钙碳酸氢
钠的
平衡的移动方向及原...
答:
原来尚未
电离的
醋酸分子继续电离,所以平衡向右移动。3、加入碳酸氢钠:因为醋酸比碳酸的酸性强,碳酸氢钠与醋酸反应释放出二氧化碳气体和水,碳酸氢钠变成
醋酸钠
,使得醋酸原来电离出来的氢离子减少,氢离子浓度降低,醋酸原来
的电离平衡
被打破,原来尚未电离的醋酸分子继续电离,所以平衡向右移动。
等体积,等浓度的
醋酸钠
和偏铝酸钠r
溶液中
中哪个阴离子的总数多
答:
偏铝酸跟离子水解的离子
方程式
如下:AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH- 同理。所以,偏铝酸跟有没有水解,
溶液里面
由偏铝酸跟
电离
和水解产生的阴离子浓度也不会改变;但是,1个醋酸跟水解消耗1个水分子,而1个偏铝酸跟水解消耗2个水分子,所以说,等体积,等浓度的
醋酸钠
和偏铝酸钠
溶液中
,...
醋酸和
醋酸钠
反应
方程式
答:
电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒 CH3COOH,CH3COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH3COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,...
醋酸和
醋酸钠
一比一混合三大守恒是什么?
答:
物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,CH...
醋酸和
醋酸钠
浓度1:1三大守恒怎么写
答:
物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,CH&...
醋酸和
醋酸钠
混和
电离平衡
常数
答:
对于醋酸和
醋酸钠
的混合体系,其电离平衡常数取决于醋酸和醋酸根的浓度。在醋酸和醋酸钠的混合
溶液中
,存在两个主要的平衡:醋酸
的电离平衡
和醋酸根的水解平衡。1. 醋酸的电离平衡常数(Ka)是描述
醋酸电离
程度的重要参数。在一定温度下,Ka是一个常数,其值可以通过实验测定。对于醋酸,Ka的近似值为1.8...
醋酸与
醋酸钠
一比一的混合
溶液
三大守恒怎么写?
答:
物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,CH&...
电荷守衡,质子守恒,
醋酸钠的
化学
方程式
。
答:
【分析】本题考查了电荷守恒$、$质子守恒$、$物料守恒等知识点,明确溶液中存在的微粒是解本题关键,再结合电荷守恒$、$质子守恒来分析解答,题目难度不大。【解答】
醋酸钠
是强碱弱酸盐,
在水溶液里
,醋酸根离子部分水解导致溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒$、$物料守恒和质子守恒,电荷守恒:$c(Na^{...
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