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醋酸钠在水溶液中的电离方程式
写出下列物质
的电离
或者水解
方程式
1. NaOH 2. 醋酸 3.
醋酸钠
(水解...
答:
这题看我发的图,希望你能采纳~
多元弱酸多元酸
电离
答:
形成
醋酸钠
(CH3COONa)和氢气(H2)。反应的化学
方程式
可以表示为:2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑。在所有多元弱酸中,氢氟酸(HF)以其极强的酸性而闻名,它被认为是所有弱酸中最强的一种。尽管其
电离
程度相对较小,但其酸性特性使得它在化学反应中扮演着重要角色。
乙酸钠溶液中
醋酸
的电离方程式
答:
物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,CH...
将
醋酸钠溶液
加水稀释,ph将如何变化?
答:
将
醋酸钠溶液
加水稀释,PH先降低一点,然后升高,总的变化是PH升高。因为醋酸钠是强碱弱酸盐,
溶液的
PH大于7 水解需要时间,所以出现先降后升的现象。但最终PH是升高的。
化学高手来。。回答对追加150分
答:
在溶液中
Na+不水解,所以不考虑Na+ 先假设醋酸完全电离 那么溶液中有0.15mol/L的Ac-和0.1mol/L的H+
醋酸电离平衡
常数大约是1.8*10^-5 也就是说c(H+)c(Ac-)/c(HAc)=1.8*10^-5mol/L或者写成[H+][Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5mol/L
醋酸电离方程式
HAc=H+ +Ac- 设最终溶液中醋酸...
醋酸钠中
加入盐酸,
醋酸钠的
水解
平衡
怎么移动?
答:
答:逆移 分析:1)未加盐酸前,Ac-夺取
溶液中的
H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O):Ac-+H2O===HAc+OH- 2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可认为完全来自HCl):Ac-+H+=HAc 也就是说,加入HCl后,Ac-实际上不再与H2O发生反应,而是只跟HCl反应了:NaAc+HCl=HAc+NaCl...
现有0.175mol/L
醋酸钠溶液
500mL(已知醋酸
的电离
常数Ka=1.75×10-5...
答:
C.加入醋酸钙固体,
溶液在醋酸
根离子浓度增大,
平衡
右移,故C正确;D.加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨,使
溶液中
氢氧根离子浓度减小,平衡右移,故D正确;故选CD;(4)A.加入冰醋酸,使醋酸根离子浓度增大,但
钠
离子浓度不变,所以存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)...
醋酸在水溶液中
如何
电离
?
答:
醋酸在水溶液中的电离方程式
:CH3COOH=CH3COO-+H+。醋酸的电离方程式为:CH3COOH=CH3COO-+H+。醋酸一般指乙酸,乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子(质子)而释放出来,导致羧酸的酸性。醋酸化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无
水乙酸
(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16...
酸碱性和水解
答:
醋酸
根是弱酸离子,它在水中要结合氢离子。在纯水中,
水电离
的氢离子和氢氧根离子相等,但当氢离子与醋酸根离子结合后,水中氢离子减少。再者水
的电离
过程是个可逆反应,氢离子减少了,水继续电离,该
溶液中的
氢氧根离子便随之增加,因而呈碱性。如果你是名高中生,还可以看看课本可逆反应那部分,这样你就...
化学问题
答:
CH3COO- + H2O ===CH3COOH + OH- 加水稀释,
溶液的
体积增大,
平衡
向水解方向移动,CH3COOH 和OH-数量增多,但由于水的量的增多体积增大 体积增大的影响比CH3COOH 和OH-数量增多的影响大,所以CH3COOH 和OH-浓度都是降低的。
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