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求NaAc溶液的PH值
NaAc溶液的pH
怎样计算?
答:
根据上述计算步骤,可以得到该浓度为
0.050 mol/L
的 NaAc 溶液的 pH 值。
0.10mol/L
NaAc溶液的pH值
答:
pH
=14-pOH=14-5.1=8.87。
求0.1mol/L的
NaAC溶液的PH
。要详细解法包括公式!!!
答:
ph
=4.75-lg0.05/0.125=5.15
如何求0.1mol/L
NaAc溶液的
理论
PH值
答:
理论
PH值
=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88
无机化学。第2题不会做啊。
naac的ph值
和hac有什么关系啊?
答:
HAc:pKa=[H+][Ac-]/cHAc,[H+]=[Ac-]=10^-3,cHAc=0.1,pKa=10^-5
NaAc
:pKa=[H+][Ac-]/cHAc,pKa=10^-5,[H+]+cHAc=[OH-]=10^-14/[H+],cHAc≈10^-14/[H+],pKa×10-14≈[H+]^2[Ac-],[H+]=10^-10×(√10)/√[Ac-]
pH
=9.5+0.5log[Ac-]
为什么
NaAc的pH值
为9.6,而H2BO3为8.5?
答:
NaAc
是一元弱碱,H2BO3是一元弱酸,所以我们知道该题是求弱酸与弱碱混合
溶液的pH
.溶液中的酸碱解离平衡为 NaAc+H2O=NaOH+HAc HAc↹H+ + Ac- Ka1=1.8*10^(-5)H3BO3+H2O↹B(OH)4- + H+ Ka2=5.8*10^(-10)两者的原始浓度都较大,且酸碱性都较弱,相互间的酸碱...
NaAC的pH
怎么算
答:
要知道浓度,不同浓度
pH
不同。详细算法见图
0.01mol/l
NaAc溶液的ph值
,答案是8.37,求详细的解答过程
答:
Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=10^-14/1.75x10^-5=5.71x10^-10 Ac-+H2O=HAc+OH- 0.01-x...x...x Kh=cHAc*cOH-/cAc-=x^2/0.01-x.=5.71x10^-10 x很小,近似0.01-x=0.01 x^2=5.71x10^-10*0.01 x=cOH-=2.39x10^-6 POH=5.62,
PH
=14-5.62=8.378 ...
如何配制缓冲
溶液
??
答:
使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液。该缓冲
溶液的pH值
的计算公式PH=PKa+lg[C(
NaAc
)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求)。将PH=4代入,C(HAc)=0.56mol/L。根据所...
你好,大侠,请问50mmol/L的醋酸钠缓冲
溶液
(
pH
=4.5和pH=5.0)怎么配置?
答:
醋酸-醋酸钠组成的缓冲
溶液的pH值
的计算公式是PH=PKa+lg[C(
NaAc
)/C(HAc)](Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5,C(NaAc)指醋酸钠的浓度即50mmol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求)。将PH=4.5代入,可得C(HAc)=88.9mmol/L;将PH=5.0代入,可得C(HAc)=28.1mmol/L...
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