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求NaAc溶液的PH值
0.15mol/L
NaAc的ph值
的计算。详细过程谢谢
答:
2014-11-10 NaAC的pH怎么算,求过程,谢谢了 2015-05-12 如何求0.1mol/L
NaAc溶液的
理论PH值 23 2016-05-07 0.010mol/L的HCL
溶液的PH值
如何计算 1 2010-11-10 求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液... 12 2016-09-02 0.10mol/L硫酸的pH值,第一步电离如何计算,谢谢 2012-09-26 在100...
计算0.1mol/L下列各
溶液的pH值
.HAC, NH3.H2O,
NAAC
答:
HAc
的PH值
:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac
的pH值
:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13 ...
如何求0.1mol/L
NaAc溶液的
理论
PH值
答:
把醋酸根当成一员弱碱处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-](这是最简式的算法,这里可以使用,更复杂的式子和相应使用条件参见分析化学
1L
溶液中
含有0.05molHAc和0.05mol
NaAc
,
求PH值
?
答:
ph
= pka + lg [碱]/[酸]带入有关数据 4.4 = 4.75 + lg [c(hac)/ (0.05- c(hac))]解得 c(hac)= 0.0154 mol/l 所以 c(
naac
)= 0.0346 mol/l 取冰醋酸0.0154 mol、naac 0.0346 mol,溶于水后定容至1 l即可。
...
NaAc
计算混合
溶液的pH值
.(已知K(HAc)=1.76*10-5)
答:
根据
PH
=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L
NaAc 溶液
等体积混合时,lgc(HAc)/c(Ac-)=0那么 PH=PKa=-lg1.76*10-5=4.75
...的
NaAc溶液
混合,求混合
溶液的PH值
.已知PKa=4.75
求
ph值
答:
答:【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”。混合后的HAc的浓度:Ca = 0.1/2=0.05 mol/l ;
NaAc的
浓度:Cb = 0.05mol/l 【2】缓冲
溶液的PH
计算的最简式 : pH = pKa + log(Cb/ Ca ) = 4.75 + log(0.05/ 0.05 )= 4.75 ...
缓冲
溶液的pH值
的计算公式
答:
两个
pH求
得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02 1)PH缓冲溶液作用原理和
pH值
当往某些
溶液中
加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与
NaAc
),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·...
缓冲
液的ph
如何计算?
答:
因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和
pH值
:当往某些
溶液中
加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与
NaAc
),弱碱及其盐的混合...
计算0.10mol/L
NaAc水溶液的PH值
(Ka(HAc)=1.8*10^-5) 答案是8.88_百度知 ...
答:
NaAc
在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)而对于HAc 的解离,则是 HAc=H+ +Ac- (2)解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~...
一种
NaAc的PH
为8.52求一升
溶液中
含多少无水NaAc
答:
醋酸的ka=1.75x10^-5,
NaAc溶液中
Ac-的水解常数kh=Kw/ka=5.71x10^-10,
溶液PH
=8.52,POH=5.48,cOH-=3.31x10^-6molL-,cOH=(c*kh)^0.5,c=0.019molL-,体积1升,nNaAc=0.019mol
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