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求NaAc溶液的PH值
缓冲
溶液的PH
公式吧
答:
以上两种类型的缓冲
溶液
由于组成不同,其计算
pH值
的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理,就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下:对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液,如HAc-
NaAc
缓冲溶液,根据酸碱质 2/4 子理论Ac...
...1HAc(pKθa=4.76)和0.1mol·L-1
NaAc
组成的缓冲
溶液中PH值
是...
答:
在0.1mol·L-1HAc(pKθa=4.76)和0.1mol·L-1
NaAc
组成的缓冲
溶液中PH值
是()A.9.24 B.4.76 C.9 D.2.25 正确答案:B
...mol·L-1求加入
NaAc
前,
溶液的pH值
和HAc的解离度?
答:
(1)Ka(HAc) =1.8*10^-5 (2)求加入
NaAc
前,
溶液的pH值
和HAc的解离度?[H+] = (Kac)^1/2 =(1.8*10^-5 *0.1)^1/2 =1.34*10^-3 mol/L PH =2.87 (3)加入NaAc前HAc的解离度= 1.34*10^-3/0.1 *100 =1.34 (4)加入固体NaAc ?
.今有氯化铵(NH4Cl),醋酸钠(
NaAc
)、和醋酸铵(NH4Ac)三种
溶液
,在相同浓 ...
答:
氯化铵
溶液
(NH4Cl)酸性,PH小于7—— 属于强酸弱碱盐,水解呈酸性 醋酸钠溶液(
NaAc
)碱性,pH大于7—— 属于强碱弱酸盐,水解呈碱性 醋酸铵溶液(NH4Ac)几乎为
中性
—— 属于弱碱弱酸盐,氨水和醋酸的电离常数接近,双水解,几乎为中性!
pH值
的顺序应该很简单了!
化学
pH
问题
答:
已知是一升溶液,那么加入了NaAc以后可以求出
NaAc的
浓度,假设为c'则 HAc = H + Ac 0.2-x___x___c'+x 然后根据平衡关系求出x即可。其实加入NaAc也可以是看作为缓冲溶液,可以根据缓冲
溶液pH
公式计算(推导繁琐,省略)得出 pH=pKa+lg[c(Ac)/c(HAc)]p()代表运算-lg()然后是c(...
分析化学题求解
答:
0.1mol/lHAc:[H+]=(0.1*1.76×10-5)^0.5=1.33*10^-3
PH
=2.87 0.05mol/LNaAc:[OH-]=(0.05*10^-14/1.76×10-5)^0.5=5.33*10^-6 POH=5.27 PH=14-10.55=8.73 HAc-
NaAc
缓冲
溶液
:[H+]=1.76×10-5 *0.1/999=1.76*10^-8 PH=7.75 ...
化学高手来。。回答对追加150分
答:
这里有个问题,考虑不考虑溶液体积变化,如果考虑就没办法做了,因为溶液体积变化没什么规律。如果不考虑的话(Ac-表示醋酸根)n(
NaAc
)=m(NaAc)/M(NaAc)=0.82g/82(g/mol)=0.01mol n(HAc)=c(HAc)*V=0.1mol/L*0.2L=0.02mol 在
溶液中
Na+不水解,所以不考虑Na+ 先假设醋酸完全电离 那...
大学无机化学:一种
NaAc的pH值
为5.85,求1升该
溶液中
有多少无水NaAc?
答:
[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/L K=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出 X 即得.
为什么HAc和
NaAc
混合
溶液
不能配制
ph
=9的缓冲溶液?
答:
缓冲
溶液的
有效缓冲范围为
的PH值
在:PKa±1之间。而醋酸的PKa=4.75,那么以HAc/
NaAc
为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围为为PH3.75-PH5.75之间。所以不能配置成PH=9的缓冲溶液。
大学无机化学:一种
NaAc的pH值
为5.85,求1升该
溶液中
有多少无水NaAc?
答:
[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/L K=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出 X 即得。
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